Ključna razlika između hromne kiseline i hrom-trioksida je u tome što je hromna kiselina jako kisela otopina koja se dobija kombinacijom koncentrovane sumporne kiseline sa dikromatom, dok je hrom trioksid kiseli anhidrid hromne kiseline.
Hromna kiselina i hrom-trioksid su dvije srodne supstance; hromna kiselina se može dobiti hidratacijom hrom trioksida. Ovo su neorganske supstance koje sadrže hemijski element hroma.
Šta je hromna kiselina?
Hromna kiselina je jako kisela otopina koja sadrži molekule H2CrO4. Međutim, ova kiselina se obično priprema iz kombinacije koncentrirane sumporne kiseline i dikromata. Stoga ova kiselina može sadržavati razne spojeve, uključujući čvrsti krom trioksid. Ova jaka kiselina korisna je za čišćenje staklenog materijala. Atom hroma u molekularnoj hromnoj kiselini je u +6 oksidacionom stanju. Ova kiselina se smatra jakom i vrlo korozivnom kiselinom.
Generalno, hromna kiselina se može posmatrati kao tamnocrveni kristali. Molekularna hromna kiselina ima zajedničke karakteristike sa molekulima sumporne kiseline. Imaju slične obrasce deprotonacije i kiselost.
Kromna kiselina je važno oksidaciono sredstvo i može oksidirati organska jedinjenja kao što su alkoholi u karboksilne kiseline i ketone, primarne i sekundarne alkohole u odgovarajuće aldehide i ketone, itd.
Slika 01: hromna kiselina
Kada se razmatra upotreba ove jake kiseline, važna je kao intermedijer u procesu hromiranja, korisna u keramičkoj glazuri i obojenom staklu, kao snažno oksidaciono sredstvo, korisna u čišćenju laboratorijskog staklenog posuđa, u muzičkom instrumentu industrija popravki zbog svoje sposobnosti da posvijetli mesingani materijal, koristan u proizvodnji boja za kosu, kao izbjeljivač u crno-bijeloj fotografskoj obradi, itd.
Šta je kromov trioksid?
Krom trioksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CrO3. To je kiseli bezvodni oblik hromne kiseline. Stoga su obje ove tvari ponekad dostupne na tržištu pod istim imenom. Ovu supstancu možemo posmatrati kao tamnu, ljubičastu čvrstu supstancu u svom bezvodnom stanju, a kada je supstanca hidrirana, pojavljuje se u narandžastoj boji. Ova supstanca se priprema uglavnom za procese galvanizacije. Štaviše, hrom trioksid je veoma moćan oksidant; stoga je i kancerogen.
Slika 02: Mokri hrom trioksid
Pored procesa hromiranja, postoje i druge upotrebe krom trioksida kao što je stvaranje pasiviziranih kromatnih filmova koji su otporni na koroziju, korisni u proizvodnji sintetičkih rubina, korisni u nanošenju vrsta anodnog premaza na aluminijum, itd.
Koja je razlika između hromne kiseline i kromovog trioksida?
Hromna kiselina je jako kisela otopina koja sadrži molekule H2CrO4. Krom trioksid je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CrO3. Kromna kiselina i kromov trioksid su neorganska jedinjenja. Ključna razlika između kromne kiseline i krom trioksida je u tome što je kromna kiselina jako kisela otopina koja se dobiva kombinacijom koncentrirane sumporne kiseline s dikromatom, dok je krom trioksid kiseli anhidrid kromne kiseline.
U nastavku infografike navodi se više razlika između hromne kiseline i hrom trioksida.
Sažetak – hromna kiselina protiv kromovog trioksida
Chromic se može pripremiti hidratacijom hrom trioksida. Ključna razlika između hromne kiseline i krom-trioksida je u tome što je hromna kiselina jako kisela otopina koja se dobiva kombinacijom koncentrirane sumporne kiseline sa dikromatom, dok je krom-trioksid kiseli anhidrid hromne kiseline.
