Koja je razlika između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće je ta što karbonatna tvrdoća proizlazi iz prisustva karbonatnih i bikarbonatnih anjona, dok nekarbonatna tvrdoća dolazi od sulfatnih i hloridnih anjona.

Tvrdoća se može opisati kao sposobnost vode da istaloži sapun. I magnezijum i kalcijum mogu istaložiti sapun. Ovo stvara zgrušanost koja rezultira prstenovima u kadama i sličnim elementima, kao i sivim, žutim ili gubitkom svjetline na tkaninama koje se mogu prati.

Šta je karbonatna tvrdoća?

Karbonatna tvrdoća se može opisati kao mjera tvrdoće vode koja je uzrokovana prisustvom karbonatnih i bikarbonatnih anjona. Obično se ova tvrdoća izražava ili u stepenima KH (dKH) ili u delovima na milion kalcijum karbonata (ppm CaCO₃). Tamo, jedan dKH je jednak 17,848 mg/L (ppm) CaCO₃ Na primjer, jedan dKH je sličan karbonatnim i bikarbonatnim ionima koji se mogu naći u otopini od približno 17,848 miligrama kalcijum karbonata po jednom litru vode. Oba ova mjerenja možemo izraziti u mg/l CaCO_{3 To znači da je koncentracija karbonata izražena kao da je kalcijum karbonat jedini izvor karbonatnih jona.}

Vodena otopina koja se sastoji od 120 mg NaHCO_{3 (sode bikarbone) po litri vode sadrži 1,4285 mmol/l bikarbonata. Budući da je molarna masa sode bikarbone 84,007 g/mol, ona je ekvivalentna karbonatnoj tvrdoći u rastvoru sastavljenom od 0,71423 mmol/l kalcijum karbonata. Inače, možemo to izraziti kao 71,485 mg/l kalcijum karbonata. Međutim, jedan stepen KH jednak je 17,848 mg/L CaCO3, a vrijednost KH za ovo konkretno rješenje je 4.0052 stepeni.}

Šta je nekarbonatna tvrdoća?

Nekarbonatna tvrdoća se može opisati kao dio ukupne tvrdoće vode koji se ne stvara preko karbonata već preko anjona sulfata. To je mjera magnezijevih i kalcijevih soli koje se pojavljuju iz bikarbonatnih i karbonatnih soli kao što su magnezijev hlorid i kalcijum sulfat. Ovo je jedna od komponenti ukupne tvrdoće zajedno sa karbonatnom tvrdoćom.

Ovaj termin se može opisati kao mera magnezijumovih i kalcijumovih soli osim bikarbonatnih i karbonatnih soli, uključujući kalcijum sulfat i magnezijum hlorid. Općenito, voda postaje tvrda kada dođe u kontakt sa dvovalentnim, rastvorljivim i metalnim katjonima. Nekarbonatna tvrdoća se neće istaložiti ključanjem, a ovi anjoni mogu učiniti vodu korozivnijom. Uglavnom, ovaj izraz je zamijenjen terminom trajna tvrdoća, koji ima isto značenje.

Koja je razlika između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće?

Karbonatna tvrdoća je mjera tvrdoće vode koja je uzrokovana prisustvom karbonatnih i bikarbonatnih aniona, dok je nekarbonatna tvrdoća mjera tvrdoće vode koja se ne stvara preko karbonata već preko anjona sulfata. Stoga je ključna razlika između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće ta što karbonatna tvrdoća proizlazi iz prisustva karbonatnih i bikarbonatnih aniona, dok nekarbonatna tvrdoća dolazi od sulfatnih i kloridnih aniona. Štaviše, karbonatna tvrdoća se ne može ukloniti ključanjem jer može formirati precipitaciju, dok se nekarbonatna tvrdoća može ukloniti ključanjem jer ne izaziva precipitaciju.

U nastavku je sažetak razlike između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće u obliku tabele za usporedbu.

Sažetak – karbonatna vs tvrdoća bez karbonata

Tvrdoća vode je važan faktor u pogledu vode jer može uticati na hemijska i fizička svojstva vode. Ključna razlika između karbonatne i nekarbonatne tvrdoće je ta što karbonatna tvrdoća proizlazi iz prisustva karbonatnih i bikarbonatnih anjona, dok nekarbonatna tvrdoća dolazi od sulfatnih i hloridnih anjona.