Razlika između EDTA i EGTA

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

EDTA vs EGTA

EDTA i EGTA su oba helatna sredstva. Obje su poliamino karboksilne kiseline i imaju manje-više ista svojstva.

EDTA

EDTA je skraćeni naziv za etilen diamin tetrasirćetnu kiselinu. Također je poznata kao (etilen dinitrilo) tetraoctena kiselina. Slijedi struktura EDTA.

Molekul EDTA ima šest mjesta na kojima se metalni jon može vezati. Postoje dvije amino grupe i četiri karboksilne grupe. Dva atoma dušika amino grupa imaju nepodijeljeni elektronski par u svakoj. EDTA je heksadentatni ligand. Takođe, on je helirajući agens zbog sposobnosti da sekvestrira ione metala. EDTA formira kelate sa svim kationima osim alkalnih metala i ovi kelati su dovoljno stabilni. Stabilnost je rezultat nekoliko kompleksnih mjesta unutar molekule koja stvaraju strukturu poput kaveza koja okružuje metalni jon. Ovo izoluje metalni jon od molekula rastvarača, čime se sprečava solvatacija. Karboksilna grupa EDTA može disociirati donirajuće protone; stoga EDTA ima kisela svojstva. Različite vrste EDTA su skraćene kao H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{i Y}4- ^{U vrlo nizak pH (kiseli medij), protonirani oblik EDTA (H}4_{Y) je dominantan. Nasuprot tome, pri visokom pH (osnovni medij), prevladava potpuno deprotonirani oblik (Y}4-^{). A kako se pH mijenja od niskog pH do visokog pH, drugi oblici EDTA prevladavaju u određenim pH vrijednostima. EDTA je dostupan u potpuno protoniranom obliku ili u obliku soli. Dinatrijum EDTA i kalcijum dinatrijum EDTA su najčešći dostupni oblici soli. Slobodna kiselina H}4_{Y i dihidrat natrijeve soli Na}2_H2_Y.2H 2_{O su komercijalno dostupni u kvaliteti reagensa.}

Kada se otopi u vodi, EDTA djeluje kao aminokiselina. Postoji kao dvostruki cwitterion. U ovom slučaju, neto naboj je nula, a postoje četiri disocijabilna protona (dva protona su povezana sa karboksilnim grupama i dva sa aminskim grupama). EDTA se široko koristi kao kompleksometrijski titrant. Otopine EDTA su važne kao titrant jer se kombinuju sa ionima metala u omjeru 1:1 bez obzira na naboj na kationu. EDTA se također koristi kao konzervans za biološke uzorke. Male količine metalnih jona prisutnih u biološkim uzorcima i hrani mogu katalizirati oksidaciju spojeva prisutnih u uzorcima u zraku. EDTA čvrsto kompleksira ove metalne jone, čime ih sprečava da katalizuju oksidaciju vazduha. Zbog toga se može koristiti kao konzervans.

EGTA

EGTA je skraćeni izraz za etilen glikol tetrasirćetnu kiselinu. To je helirajući agens i vrlo sličan EDTA-i. EGTA ima veći afinitet za jone kalcijuma od jona magnezijuma. EGTA ima sljedeću strukturu.

Slično EDTA, EGTA također ima četiri karboksilne grupe, koje mogu proizvesti četiri protona nakon disocijacije. Postoje dvije aminske grupe i dva atoma dušika amino grupa imaju nepodijeljeni elektronski par u svakoj. EGTA se može koristiti kao pufer da liči na pH žive ćelije. Ovo svojstvo EGTA dozvoljava njegovu upotrebu u Tandem Affinity Purification, što je tehnika pročišćavanja proteina.

Koja je razlika između EDTA i EGTA?

• EDTA je etilen diamin tetraoctena kiselina, a EGTA je etilen glikol tetraoctena kiselina.

• EGTA ima veću molekularnu težinu od EDTA.

• Osim četiri karboksilne grupe, dvije amino grupe, EGTA također ima još dva atoma kisika sa nepodijeljenim elektronima.

• EGTA ima veći afinitet prema jonima kalcijuma u poređenju sa EDTA. A EDTA ima veći afinitet prema jonima magnezija u poređenju sa EGTA.

• EGTA ima višu tačku ključanja od EDTA.