Liquid vs Solution
Svi smo svjesni tekućina koje su primjeri jedne od tri faze u kojima postoji materija (plazma je četvrta faza). Tečnosti karakteriše njihova sposobnost da teče i njihova sposobnost da poprime oblik posude u koju su smeštene. Voda je najbolji primjer tekućina, ali i otopina koja je podkategorija tekućina. Otopina nastaje kada se nešto doda ili otopi u tekućini. Otopinu pravite kada u čašu vode dodate sol ili šećer. Jeste li svjesni razlika između tekućine i otopine koja vam se čini sličnom? Hajde da saznamo u ovom članku.
Sve dok se tečnost sastoji od jedne supstance, ona ostaje čista i naziva se tečnost. Kada se tome doda nešto, to postaje rješenje. Rastvor se definiše kao homogena mešavina supstanci promenljivog sastava. Kada dodate malo šećera u vodu, voda je u većem omjeru od šećera i naziva se rastvaračem, dok se šećer koji je u manjem udjelu naziva otopljenom tvari. U otopinu se može dodati mnogo otopljenih tvari kao što možete dodati sol u istu otopinu vode i šećera. Rješenje se može dobiti zbog svojstva otopljenih tvari da se otapaju u vodi. Iako postoje mješavine koje su heterogene (poput betona sa komponentama koje nisu ravnomjerno raspoređene u mješavini), rješenja su homogena jer imaju ujednačen sastav i svojstva.
Postoje mnoga druga svojstva rješenja osim homogenosti. Sastojci otopine se ne odvajaju sami i nepromijenjeni prolaze čak i kroz fine filtere. Ako u čašu vode dodate malo šećera i ne miješate vodu, šećer se polako otapa u vodi zauzimajući prazne međumolekularne prostore u vodi. Ovaj proces rastvaranja otopljenih tvari u rastvaraču je sličan procesu difuzije kao što se vidi u plinovima.
Postoji mnogo različitih vrsta rješenja i ako ste mislili da otopine sadrže čvrste tvari samo u tekućinama, razmislite ponovo. Postoje i rastvori različitih tečnosti, pored rastvora sastavljenih od sva tri, čvrsta, tečna i gasovita. Svesniji smo o rastvorima čvrstih materija u tečnostima i tečnostima i tečnostima. Ali atmosfera je vrlo lijep primjer otopine plinova gdje je dušik rastvarač dok su drugi važni plinovi poput kisika, ugljičnog dioksida, neona, argona itd. u tragovima, a vodena para se također miješa.
Otopine se nazivaju koncentrisane ili razrijeđene ovisno o postotku otopljene tvari u njima. Postoji još jedna osobina koja se zove rastvorljivost koja govori koliko se rastvorene supstance može rastvoriti u tečnosti. Možete nastaviti sa dodavanjem soli ili šećera u čašu vode, ali dođe vrijeme kada otopina postane zasićena i više otopljene tvari ne može se dodati u otopinu.
Razlika između tečnosti i rastvora
• Iako rastvor čvrste supstance u tečnosti ili dve tečnosti izgleda isto kao tečnost, postoji razlika između čiste tečnosti i rastvora.
• Tečnost je napravljena od jedne vrste molekula, dok se rastvor sastoji od dve ili više vrsta molekula
• Rastvor je takođe vrsta tečnosti iako nije čista tečnost
• Čista tečnost je stanje materije dok je rastvor homogena mešavina supstanci u tečnom obliku
• Sva osnovna svojstva tečnosti (kao što su tačka ključanja, tačka topljenja, pritisak pare itd.) se menjaju kada ona postane rastvor
