Ključna razlika između zasićene tekućine i komprimirane tekućine je u tome što možemo napraviti zasićenu tekućinu dodavanjem otopljenih tvari u rastvarač dok ne budemo mogli dodati više otopljenih tvari, dok se komprimirana tekućina formira kada primjenjujemo vanjski pritisak dok se otopina ne komprimira zbog smanjenja praznih prostora između molekula.
Zasićenje i kompresija su važna fizička svojstva svake tečnosti. U poređenju sa čvrstim materijama, međumolekularni prostori u tečnostima su veliki što implicira da se mogu komprimovati pritiskom. S druge strane, zasićenje se odnosi na tačku u kojoj ne možemo više dodati otopljene tvari u tekućinu. Kada na tečnost primenimo veći pritisak pored atmosferskog pritiska, ona ima tendenciju da se kompresuje jer postoje prazni prostori između molekula. Postoje razlike između zasićene tečnosti i komprimovane tečnosti koje ćemo ukratko opisati u nastavku.
Šta je zasićena tečnost?
Zasićenu tečnost možemo definisati kao tečnost čija su temperatura i pritisak takvi da ako pokušate da smanjite pritisak bez promene temperature, tečnost počinje da ključa.
Slika 01: Zasićenje rastvora koji sadrže enzim supstratom
Drugi način da se to definira je u smislu njegovih međumolekularnih prostora. Ovdje ga možemo definirati kao otopinu koja sadrži dovoljno druge čvrste tvari, tekućine ili plina na takav način da se u otopini pri datoj temperaturi i tlaku više neće otopiti čvrsta, tekućina ili plin.
Šta je komprimovana tečnost?
Uslovi koje rešenje zahteva da bi se klasifikovalo kao komprimovana tečnost su sledeći:
- Njegova specifična zapremina bi trebala biti manja od specifične zapremine te tečnosti kada je zasićena
- Temperatura bi trebala biti ispod temperature zasićenja
- Njegov pritisak bi trebao biti veći od pritiska zasićenja
- Entalpija (zbir unutrašnje energije i proizvod pritiska i zapremine) komprimovane tečnosti mora biti manja od entalpije zasićene tečnosti
Kad god govorimo o komprimovanoj tečnosti, podrazumevamo da je njihov pritisak veći od pritiska zasićenja na bilo kojoj temperaturi. Općenito, komprimirana tekućina se može smatrati zasićenom tekućinom na datoj temperaturi.
Koja je razlika između zasićene tečnosti i komprimovane tečnosti?
Zasićena tečnost je tečnost čija su temperatura i pritisak takvi da ako pokušate da smanjite pritisak bez promene temperature, tečnost počinje da ključa, dok je komprimovana tečnost tečnost pod mehaničkim ili termodinamičkim uslovima koji je prisiljavaju da bude tečnost. Ovo je jedna značajna razlika između zasićene tekućine i komprimirane tekućine. Štaviše, možemo napraviti zasićenu tekućinu dodavanjem otopljenih tvari u otapalo sve dok ne budemo mogli dodati više otopljenih tvari dok se komprimirana tekućina formira kada primjenjujemo vanjski pritisak dok se otopina ne komprimira zbog smanjenja praznih prostora između molekula. Ovo je ključna razlika između zasićene tečnosti i komprimovane tečnosti.
Infografika ispod predstavlja razliku između zasićene tečnosti i komprimovane tečnosti u obliku tabele.
Sažetak – Zasićena tečnost vs komprimovana tečnost
Tečnost je faza materije koja sadrži molekule koji imaju međumolekularne prostore veće od čvrstih materija i manje od gasova. To daje tečnostima njihovu sposobnost da teku. Međutim, možemo dodati otopljene tvari u tekućinu (otopinu) kako bismo popunili prazne prostore između molekula (međumolekularni prostori). Ili možemo komprimirati tekućinu kako bismo smanjili prazne prostore. Stoga je razlika između zasićene tečnosti i komprimovane tečnosti u načinu njihove pripreme; možemo to dati kao da možemo napraviti zasićenu tekućinu dodavanjem otopljenih tvari u otapalo sve dok ne budemo mogli dodati više otopljenih tvari, dok se komprimirana tekućina formira kada primijenimo vanjski pritisak dok se otopina ne komprimira zbog smanjenja praznih prostora između molekuli.
