Ključna razlika – zasićeno naspram prezasićeno rješenje
Hajde da prvo ukratko pogledamo koncept zasićenja prije nego što pređemo na složenu analizu razlike između zasićenog i prezasićenog rješenja. Rješenja se prave otapanjem otopljene tvari u rastvaraču. Dva hemijska svojstva "zasićenja" i "superzasićenja" u rastvaračima uglavnom zavise od rastvorljivosti otopljene supstance u otapalu. Na datoj temperaturi, rastvorljivost otopljene supstance u određenom rastvaraču je konstanta (Q).
Q je definiran kao jonski proizvod otopljene tvari.
Primjer: Rastvorljivost AgCl u vodi (QAgCl)=[Ag+][Cl–
Uopšteno govoreći, ako nastavimo sa dodavanjem otopljene tvari u rastvarač, postoji maksimalna količina koju možemo dodati otopljenu u rastvaraču. Nakon određene granice, otopljena supstanca počinje da se taloži u rastvaraču. Nakon ove granice postaje prezasićeno rješenje. Zove se zasićena otopina kada možemo otopiti otopljenu tvar bez stvaranja taloga.
Ključna razlika između zasićenja i prezasićenja je u tome što je zasićenje stanje u kojem otopina supstance ne može više otopiti tu supstancu, a dodatne količine će se pojaviti kao posebna faza dok je prezasićenost stanje rastvora koji sadrži više rastvorenog materijala nego što bi ga rastvarač mogao rastvoriti u normalnim okolnostima.
Šta je zasićeno rješenje?
Postoji veoma ograničen broj jedinjenja koja su beskonačno rastvorljiva u rastvaraču; što znači da možemo miješati otopljenu supstancu u rastvaraču u bilo kojem omjeru da se otopi bez formiranja taloga. Međutim, većina otopljenih tvari nije beskonačno nerastvorljiva; formiraju talog ako dodate više otopljene tvari u rastvarač.
Zasićene otopine sadrže maksimalan broj molekula otopljene tvari koje može otopiti bez taloženja.
Šta je prezasićeno rješenje?
Prezasićene otopine nastaju ako dodate dodatnu otopljenu tvar u zasićenu otopinu. Drugim riječima, to je stanje u zasićenoj otopini, kada u otopinu dodate neku dodatnu količinu otopljene tvari. Tada će početi stvarati talog u otopini jer je rastvarač premašio maksimalnu količinu molekula otopljene tvari koju može otopiti. Ako povisite temperaturu rastvarača, možete napraviti zasićenu otopinu otapanjem molekula otopljene tvari.
Prezasićenost šećera u vodi omogućava stvaranje kamenih bombona.
Koja je razlika između zasićene i prezasićene otopine?
Definicija zasićene i prezasićene otopine
Zasićena otopina: Na određenoj temperaturi, za otopinu se kaže da je zasićena otopina, ako sadrži onoliko molekula otopljene tvari koliko otapalo može zadržati.
Prezasićena otopina: Na određenoj temperaturi za otopinu se kaže da je prezasićena otopina ako sadrži više molekula otopljene tvari koje može otopiti.
hemijsko objašnjenje
Za zasićene otopine; Q=Ksp (bez padavina)
Za prezasićene otopine; Q > Ksp(formiraće se talog)
Gdje;
Q=rastvorljivost (reakcioni količnik)
K sp=Proizvod rastvorljivosti (matematički proizvod koncentracija rastvorenih jona podignutih na stepen njihovih stehiometrijskih koeficijenata)
Primjer: Razmislite o rastvaranju srebrnog klorida (AgCl) u vodi.
AgCl – rastvor i voda – rastvarač
AgCl je rastvoren u vodi Velika količina AgCl je rastvorena u vodi.
Rešenje je bistro. Talog je jasno vidljiv
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Gdje, [Ag+]=Koncentracija Ag+ u vodi
[Cl–]=Koncentracija Cl– u vodi
Za AgCl, Ksp =1.8 ×10–10 mol2dm -6
Kako možemo napraviti zasićena i prezasićena rješenja?
I zasićene i prezasićene otopine nastaju kada nastavite sa dodavanjem određene otopljene tvari u rastvarač. Na datoj temperaturi, prvo formira nezasićenu otopinu, a zatim zasićenu otopinu i na kraju prezasićenu otopinu.
Primjer: rastvaranje soli u vodi
Nezasićena otopina: Manja količina soli u vodi, bistra otopina, bez taloga.
Zasićena otopina: Maksimalna količina soli je otopljena u vodi, Boja otopine se blago mijenja, ali nema taloga.
Supersaturated Solution: Više soli je otopljeno u vodi, Oblačan rastvor, padavine su vidljive.
