Sol vs Sodium | Sodium vs Sodium Chloride | Svojstva, upotreba
Natrijum je vitalni element u našem telu. Dnevna doza natrijuma potrebna za zdrav organizam je 2400 miligrama. Ljudi unose natrijum u svojoj ishrani u različitim oblicima, a glavni izvor natrijuma je so ili natrijum hlorid.
Natrijum
Natrijum, koji je simbolizovan kao Na je element grupe 1 sa atomskim brojem 11. Natrijum ima svojstva metala grupe 1. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p6 3s1Može osloboditi jedan elektron, koji je u 3s podorbitali i proizvesti +1 kation. Elektronegativnost natrijuma je vrlo niska, što mu omogućava da formira katione doniranjem elektrona višem elektronegativnom atomu (poput halogena). Stoga, natrijum često stvara jonska jedinjenja. Natrijum postoji kao čvrsta supstanca srebrne boje. Ali natrijum vrlo brzo reaguje sa kiseonikom kada je izložen vazduhu, tako da stvara oksidnu prevlaku zagasitoj boji. Natrijum je dovoljno mekan da ga seče nožem, a čim se poseče, srebrnasta boja nestaje usled stvaranja oksidnog sloja. Gustina natrijuma je manja od one u vodi, tako da pluta u vodi dok snažno reaguje. Natrijum daje blistav žuti plamen kada gori u vazduhu. Natrijum je esencijalni element u živim sistemima za održavanje osmotske ravnoteže, za prijenos nervnih impulsa i tako dalje. Natrijum se takođe koristi za sintetizaciju raznih drugih hemikalija, organskih jedinjenja i za lampe na natrijumove pare.
Sol
Sol ili natrijum hlorid, koje koristimo u hrani, može se lako proizvesti iz morske vode (salamure). To se radi u velikim razmjerima, jer ljudi iz svih krajeva svijeta svakodnevno koriste sol za hranu. Morska voda sadrži visoke koncentracije natrijum hlorida; stoga, akumulirajući ga u nekom području i puštajući vodu da ispari koristeći sunčevu energiju, daje kristale natrijum hlorida. Isparavanje vode se vrši u nekoliko rezervoara. U prvom rezervoaru se taloži pesak ili glina u morskoj vodi. Slana voda iz ovog rezervoara se šalje u drugi gde; kalcijum sulfat se taloži kako voda isparava. U završnom rezervoaru se taloži sol, a uz nju se talože i druge nečistoće poput magnezijum hlorida i magnezijum sulfata. Ove soli se zatim skupljaju u male planine i omogućavaju da tamo ostanu određeni period. Tokom ovog perioda, druge nečistoće se mogu rastvoriti i može se dobiti donekle čista so. Sol se dobija i rudarenjem kamene soli, koja se još naziva i halit. Sol u kamenoj soli je nešto čistija od soli dobijene iz slane soli. Kamena sol je naslaga NaCl koja je nastala isparavanjem drevnih okeana prije više miliona godina. Ovakva velika nalazišta nalaze se u Kanadi, Americi, Kini itd. Ekstrahirana so se prečišćava na različite načine, kako bi bila pogodna za konzumaciju, a to je poznato kao kuhinjska so. Osim upotrebe u hrani, sol ima mnogo drugih upotreba. Na primjer, koristi se u kemijskoj industriji u različite svrhe i kao izvor klorida. Nadalje, koristi se u kozmetici kao piling.
Koja je razlika između soli i natrijuma?
• Sol je spoj koji sadrži natrijum. Sol uglavnom sadrži natrijum hlorid, koji ima katjone natrijuma.
• Natrijum i so imaju kontradiktorna svojstva.
• Natrijum je veoma reaktivan sa kiseonikom u vazduhu, ali so ne reaguje sa kiseonikom u vazduhu.
• So (čista so) je stabilan kristal, ali natrijum nije stabilna čvrsta supstanca.
