Sagorevanje vs sagorevanje
Izvorno su oksidacijske reakcije identifikovane kao reakcije u kojima učestvuje gas kiseonik. Tamo se kisik kombinira s drugom molekulom kako bi se proizveo oksid. U ovoj reakciji kisik podliježe redukciji, a druga tvar oksidira. Dakle, u osnovi reakcija oksidacije je dodavanje kisika drugoj tvari. Na primjer, u sljedećoj reakciji, vodik je podvrgnut oksidaciji i, stoga, atom kisika je dodat vodiku i formira vodu.
2H2 + O2 -> 2H2O
Drugi način da se opiše oksidacija je gubitak vodonika. Postoje neke situacije u kojima je teško opisati oksidaciju kao dodavanje kisika. Na primjer, u sljedećoj reakciji kisik je dodat i ugljiku i vodiku. Ali samo je ugljik podvrgnut oksidaciji. U ovom slučaju, oksidacija se može opisati rekavši da je to gubitak vodika. Kako je vodonik uklonjen iz metana prilikom proizvodnje ugljičnog dioksida, ugljik je oksidiran.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H 2O
Postoje različite vrste reakcija oksidacije. Neki se svakodnevno dešavaju u prirodnom okruženju. Na primjer, ćelijsko disanje, koje proizvodi energiju unutar stanica svakog živog organizma, također je reakcija oksidacije. Većina elemenata se spaja s atmosferskim kisikom i stvara okside. Rezultat toga je formiranje minerala i rđanje metala. Osim prirodnog fenomena, postoje i oksidacijske reakcije koje uključuju čovjeka. Gorenje i sagorijevanje su neke oksidacijske reakcije u koje su uključeni ljudi.
Sagorevanje
Sagorevanje ili zagrevanje je reakcija u kojoj se toplota proizvodi egzotermnom reakcijom. Sagorevanje je reakcija oksidacije. Da bi se reakcija odigrala, potrebno je da postoji gorivo i oksidans. Supstance koje se sagorevaju poznate su kao goriva. To mogu biti ugljovodonici poput benzina, dizela, metana ili plinovitog vodonika, itd. Obično je oksidant kisik, ali mogu postojati i drugi oksidansi poput fluora. U reakciji, gorivo oksidira oksidans. Dakle, ovo je reakcija oksidacije. Kada se koriste ugljikovodična goriva, proizvodi nakon potpunog sagorijevanja obično su ugljični dioksid i voda. Prilikom potpunog sagorijevanja, formirat će se nekoliko proizvoda i proizvesti će maksimalnu izlaznu energiju koju reaktant može dati. Ali da bi došlo do potpunog sagorevanja, trebalo bi da postoji neograničeno i konstantno snabdevanje kiseonikom i optimalna temperatura. Potpuno sagorevanje nije uvek favorizovano. Događa se prilično nepotpuno sagorevanje. Ako se sagorijevanje ne dogodi u potpunosti, ugljični monoksid i druge čestice se mogu ispustiti u atmosferu, što može uzrokovati mnogo zagađenja.
Burning
Ovo je takođe vrsta sagorevanja. Ako plamen nastaje kao rezultat procesa sagorijevanja, tada se to naziva gorenjem. Kada zapaljivi materijal i kisik reagiraju zajedno, materijal će izgorjeti. Kao rezultat, proizvodi se toplotna i svjetlosna energija.
Koja je razlika između sagorijevanja i gorenja?
• Gorenje je takođe vrsta sagorevanja.
• U gorenju se može vidjeti plamen. Ali sagorevanje je reakcija koja se odvija bez plamena.
• Budući da se većina energije pretvara u svjetlosnu energiju pri sagorijevanju, proizvedena količina topline može biti manja nego pri sagorijevanju.
