Razlika između alkalnosti i pH

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Alkalnost vs pH

pH je najčešći izraz koji se koristi u laboratorijama. Povezan je sa mjerenjem alkalnosti i kiselosti.

Alkalnost

'Alkalnost' ima alkalna svojstva. Elementi grupe 1 i grupe 2, koji su takođe poznati kao alkalni metali i zemnoalkalni metali, smatraju se alkalnim kada se rastvore u vodi. Natrijum hidroksid, kalijum hidroksid, magnezijum hidroksid i kalcijum karbonat su neki od primera. Arrhenius definiše baze kao supstance koje proizvode OH^– u rastvorima. Navedeni molekuli formiraju OH^– kada se rastvore u vodi, stoga se ponašaju kao baze. Alkalnost otopine mjeri se zbirom svih baza u toj otopini. Normalno, kada se izračunava alkalnost, suma karbonata (CO₃^2-), bikarbonata (HCO_{3 –), a uzima se alkalnost hidroksida (OH}–^{). Alkalne otopine lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Pokazuju pH vrijednost veću od 7 i pretvaraju crveni lakmus u plavi. Postoje i druge baze osim alkalnih baza kao što je NH}3 _{One takođe imaju ista osnovna svojstva. Alkalnost je važna u neutralizaciji kiselosti, uklanjanju masti i ulja. Stoga većina deterdženata ima alkalnost.}

pH

pH je skala, koja se može koristiti za mjerenje kiselosti ili bazičnosti u otopini. Skala ima brojeve od 1 do 14. pH 7 se smatra neutralnom vrijednošću. Za čistu vodu se kaže da ima pH 7. U pH skali, od 1-6 predstavljaju kiseline. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije, na osnovu njihove sposobnosti da se rastavljaju i proizvode protone. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ su potpuno jonizovane u rastvoru, dajući protone. Slabe kiseline poput CH_{3COOH djelimično se disociraju i daju manje količine protona. Za kiselinu sa pH 1 se kaže da je vrlo jaka, a kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Dakle, pH vrijednosti veće od 7 ukazuju na bazičnost. Kako se bazičnost povećava, pH vrijednost će također rasti, a jake baze će imati pH vrijednost 14.}

pH skala je logaritamska. Može se napisati na sledeći način, u odnosu na H^{+ koncentraciju u rastvoru.}

pH=-log [H^+]

U osnovnom rješenju, ne postoje H⁺s. Stoga se u takvoj situaciji iz –log [OH^{–] može odrediti vrijednost pOH.}

Pošto, pH + pOH=14

Stoga, pH vrijednost baznog rastvora se također može izračunati. U laboratorijama postoje pH metri i pH papiri koji se mogu koristiti za direktno mjerenje pH vrijednosti. pH papiri će dati približne pH vrijednosti, dok pH metri daju preciznije vrijednosti.

Koja je razlika između alkalnosti i pH?

• pH mjeri ukupni [H^{+] u otopini i to je kvantitativno mjerenje alkalnosti. Alkalnost daje kvalitativnu indikaciju stepena baza ili bazičnih soli prisutnih u rastvoru.}

• Kada se pH poveća, alkalnost ne treba nužno povećavati, jer se alkalnost razlikuje od bazičnosti.

• Alkalnost je stanje pH vrijednosti veće od 7.

• pH takođe meri kiselost, ne samo alkalnost.