Tranzicioni metali vs metali
Elementi u periodnom sistemu mogu se uglavnom podijeliti na dva; kao metali i nemetali. Među njima, većina su metali, a manji je broj nemetalnih elemenata u p bloku.
Metali
Metali su poznati ljudima jako dugo. Postoje dokazi koji potvrđuju upotrebu metala još 6000. godine prije Krista. Zlato i bakar bili su prvi otkriveni metali. Od njih su se izrađivali alati, nakit, kipovi itd. Od tada je u dužem periodu otkriveno samo nekoliko drugih metala (17). Sada nam je poznato 86 različitih vrsta metala. Metali su veoma važni zbog svojih jedinstvenih karakteristika. Obično su metali tvrdi i jaki (postoje izuzeci kao što je natrijum. Natrijum se može rezati nožem). Živa je metal koji je u tečnom stanju. Osim žive, svi ostali metali se nalaze u čvrstom stanju i teško ih je razbiti ili promijeniti njihov oblik u odnosu na druge nemetalne elemente. Metali imaju sjajan izgled. Većina njih ima srebrni sjaj (osim zlata i bakra). Budući da su neki metali vrlo reaktivni s atmosferskim plinovima kao što je kisik, oni imaju tendenciju da s vremenom dobiju mutne boje. To je uglavnom zbog stvaranja slojeva metalnih oksida. S druge strane, metali poput zlata i platine su vrlo stabilni i nereaktivni. Metali su savitljivi i duktilni, što im omogućava da se koriste za izradu određenih alata. Metali su atomi, koji mogu formirati katione uklanjanjem elektrona. Dakle, oni su elektro-pozitivni. Vrsta veze koja se formira između atoma metala naziva se metalna veza. Metali oslobađaju elektrone u svojim vanjskim omotačima i ti elektroni se raspršuju između metalnih kationa. Stoga su poznati kao more delokalizovanih elektrona. Elektrostatičke interakcije između elektrona i kationa nazivaju se metalnim vezama. Elektroni se mogu kretati; dakle, metali imaju sposobnost da provode elektricitet. Takođe, dobri su toplotni provodnici. Zbog metalne veze, metali imaju uređenu strukturu. Visoke tačke topljenja i ključanja metala su takođe posledica ovog snažnog metalnog vezivanja. Štaviše, metali imaju veću gustinu od vode. Elementi u grupi IA i IIA su laki metali. Imaju neke varijacije od gore opisanih opštih karakteristika metala.
Tranzicioni metali
Prema definiciji IUPAC-a, prelazni metal je element čiji atom ima nepotpunu d podljusku, ili koji može dovesti do kationa s nekompletnom d podljuskom”. Obično uzimamo d blok elemente u periodnom sistemu kao prelazne metale. Svi oni imaju karakteristike metala, ali se neznatno razlikuju od metala u bloku s i p bloku. Razlog za ove razlike je uglavnom zbog d elektrona. Prijelazni metali mogu imati različita oksidaciona stanja u spojevima. Često je njihova reaktivnost niža u odnosu na druge metale (na primjer metale u bloku s). Prijelazni metali imaju sposobnost formiranja obojenih spojeva zbog d-d elektronskih prijelaza. Štaviše, mogu formirati paramagnetna jedinjenja. Osim ovih svojstava, imaju opća metalna svojstva zbog metalne veze. Oni su dobri provodnici struje i toplote, imaju visoke tačke topljenja, tačke ključanja i gustine, itd.
Koja je razlika između tranzicionih metala i metala?
• Prelazni metali pripadaju grupi metala.
• d blok elementi su, općenito, poznati kao prelazni metali.
• Prijelazni metali su manje reaktivni u odnosu na druge metale.
• Prijelazni metali mogu formirati obojene spojeve.
• Prelazni metali mogu imati različita oksidaciona stanja unutar jedinjenja, ali drugi metali mogu imati ograničen broj oksidacionih stanja (u većini slučajeva jedno stanje).
