Platinum vs Palladium
I platina i paladijum su d blok elementi. Oni su poznati kao prelazni metali. Kao i većina prelaznih metala, ovi takođe imaju sposobnost formiranja jedinjenja sa nekoliko oksidacionih stanja i takođe mogu formirati komplekse sa različitim ligandima. I paladijum i platina su metali bele boje. Koriste se za izradu nakita. Budući da su izuzetno rijetki metali, svrstavaju se u kategoriju plemenitih metala. Oba ova metala su veoma skupa, što je ograničilo njihovu upotrebu.
Platina
Platina ili Pt je prelazni metal sa atomskim brojem 78. Nalazi se u istoj grupi periodnog sistema kao nikl i paladijum. Tako je i električna konfiguracija slična Ni sa vanjskim orbitalama koje imaju s2 d8 raspored. Pt, najčešće, formira +2 i +4 oksidaciona stanja. Takođe može formirati +1 i +3 oksidaciona stanja. Pt je srebrno bijele boje i ima veću gustinu. Ima šest izotopa. Među njima, najzastupljeniji je 195Pt. Atomska masa Pt je oko 195 g mol-1 Pt ne oksidira niti reaguje sa HCl ili dušičnom kiselinom. Veoma je otporan na koroziju. Pt takođe može izdržati vrlo visoke temperature bez topljenja. (Njegova tačka topljenja je 1768,3 °C) Takođe je paramagnetna. Pt je vrlo rijedak metal koji se koristi u izradi nakita. Pt nakit je poznat i kao nakit od bijelog zlata i vrlo je skup. Dalje se može koristiti kao elektroda u elektrohemijskim senzorima i ćelijama. Pt je dobar katalizator za upotrebu u hemijskim reakcijama. Južna Afrika je broj jedan proizvođač metala platine.
Paladijum
Hemijski simbol paladijuma je Pd, i to je 46th element u periodičnoj tabeli. Paladij pripada grupi 10 kao i platina. Stoga ima sličnosti sa platinom. Paladij ima srebrno bijelu boju što ga čini pogodnim za nakit. Meka je i duktilna, ali nakon hladnog rada postaje čvršća i tvrđa. Paladij ima veoma nisku reaktivnost. Kada se koriste kiseline poput HCl, dušične ili sumporne, paladij se polako otapa u njima. Ne reaguje sa kiseonikom. Međutim, kada se zagrije na vrlo visoku temperaturu poput 800°C, paladij će formirati oksidni sloj. Atomska masa paladijuma je oko 106, a tačka topljenja je 1554,9 °C. Paladij obično pokazuje 0, +1, +2 i +4 oksidaciona stanja. Osim za izradu nakita, paladij se u velikoj mjeri koristi u katalizatorima. Dobar je katalizator za reakcije hidrogenacije i dehidrogenacije. Nadalje, paladij se koristi u elektronici, medicini i stomatologiji. Nalazišta paladija nalaze se u Rusiji, Južnoj Africi, Sjedinjenim Državama i Kanadi.
Koja je razlika između platine i paladijuma?
• Atomski broj paladijuma je 46, a za platinu je 78.
• Platina je u 6th periodu dok je paladijum u 5th periodu.
• Paladij ima nižu tačku topljenja od platine.
• Platina je gušća od paladijuma.
• Južna Afrika je najveći proizvođač platine, dok paladijum najvećim delom proizvodi Rusija.
• Platina je skuplja od paladijuma.
