Kalcijum vs kalcijum citrat
Razlika između kalcijuma i kalcijum citrata proizlazi iz činjenice da je kalcijum citrat proizvod kalcijuma, koji je reaktivni element. Kalcij je neophodan element za pravilno funkcioniranje ljudskog tijela pri čemu nedostatak ovog elementa može dovesti do raznih zdravstvenih komplikacija. Budući da je kalcijum reaktivan element, može formirati razne spojeve, a jedno takvo jedinjenje je kalcijum citrat. Kalcijum citrat je proizvod kalcijuma koji reaguje sa limunskom kiselinom.
Šta je kalcijum?
Kalcijum je reaktivni element klasifikovan pod zemnoalkalne metale koji pripadaju 's' bloku elemenata periodnog sistema i 20. po atomskom broju. Takođe ga ima u izobilju u zemljinoj kori i kao rastvoreni jon u morskoj vodi. Takođe igra važnu ulogu u pravilnoj funkciji ljudskog tijela, budući da je glavni sastojak kostiju i zuba.
Međutim, zbog reaktivnosti kalcijuma, teško je pronaći element u izolaciji jer ima tendenciju da formira spojeve sa drugim anjonskim vrstama. Kada je potreban kalcij u obliku čistog metala, kalcijeva so se često podvrgavaju elektrolizi. Kalcijum se takođe može pojaviti u nizu izotopa 40Ca, 42Ca, 43Ca,44Ca i 46Ca, za koje je utvrđeno da su prilično stabilni. Istorija kalcijuma seže nekoliko hiljada godina pre nove ere, kada je otkriven krečnjak kao građevinski materijal. Kalcij se prirodno može naći u sedimentnim stijenama u obliku kalcita, dolomita i gipsa. Također doprinosi održavanju važnih klimatskih ciklusa kao što je ciklus ugljika. Kalcijum karbonat, kalcijum citrat, kalcijum nitrat, kalcijum sulfid, kalcijum hlorid i kalcijum fosfat su neki od važnih spojeva kalcijuma.
Šta je kalcijum citrat?
Ovo je so koja se proizvodi reakcijom kalcijuma sa limunskom kiselinom. Kalcijum citrat je mnogo sličan natrijum citratu i obično se koristi u prehrambenoj industriji kao aditiv za hranu i konzervans, a takođe i za poboljšanje ukusa. Po prirodi je bijeli prah i slabo je rastvorljiv u vodi. Kao što je već spomenuto, kalcijum igra glavnu ulogu u funkciji ljudskog tijela; posebno u formiranju i održavanju kostiju. Stoga, kada postoji nedostatak kalcijuma (kada se ishranom ne unosi odgovarajuća količina kalcijuma), kalcijum se uzima spolja kao suplement u obliku kalcijum citrata. Za njegovu apsorpciju nije potrebna ni želučana kiselina ni hrana. Stoga je favoriziran u odnosu na druge oblike kalcija i smatra se nježnim za želudac. Kada bi se koristio kalcijum karbonat, zbog svojih osnovnih svojstava, neutralisao bi želučane kiseline, ali pošto je kalcijum citrat kiseo neće imati nikakvog uticaja na želučane kiseline.
Važno je potražiti liječnički savjet prije uzimanja bilo kakvog suplementa kalcija jer, ako ga ima u višku, može dovesti do kamenca u bubrezima ili poremećaja paratireoidne žlijezde.
Koja je razlika između kalcijuma i kalcijum citrata?
• Kalcijum je element, dok je kalcijum citrat jedinjenje koje je rezultat reakcije između kalcijuma i limunske kiseline.
• Kalcijum element je veoma reaktivan, ali kalcijum citrat je stabilniji jer je jedinjenje.
• Kalcijum kao metal je bazičan po hemijskoj prirodi, dok je kalcijum citrat derivat kiseline.
• Kalcijum citrat se koristi kao uobičajeni dodatak ishrani kalcijuma, ali se kalcijum ne uzima u čistom elementarnom obliku.
