Ključna razlika – kombinacija vs reakcija dekompozicije
Hemijska reakcija je pretvaranje jednog ili više hemijskih jedinjenja u jedan ili više različitih proizvoda, menjajući identitet hemijskog jedinjenja. Početni materijal kemijske reakcije naziva se reaktant, a rezultirajući spoj naziva se proizvod. Raspad jedinjenja ili kombinacija jedinjenja i formiranje novih jedinjenja će se desiti tokom procesa hemijske reakcije jer se veze između atoma jedinjenja razbijaju i stvaraju na drugačiji način. Hemijske reakcije se mogu podijeliti u nekoliko širokih kategorija. Redoks reakcije ili oksidaciono-redukcione reakcije su veoma važne među njima. Reakcije oksidacije i redukcije nazivaju se reakcijama prijenosa elektrona jer se elektroni reaktanata prenose s jednog spoja na drugo kako bi izazvali reakciju. U redoks reakcijama se istovremeno javljaju dvije paralelne reakcije, koje se nazivaju polureakcije. Ove polureakcije pokazuju prijenos elektrona. Balansirajući ove polureakcije, može se pretpostaviti ukupna reakcija koja se dogodila na kraju. Reakcije kombinacije i reakcije razgradnje su dvije glavne vrste redoks reakcija. Glavna razlika između kombinacije i reakcije razgradnje je u tome što reakcija kombinacije uključuje kombinaciju reaktanata kako bi se dobio jedan proizvod, dok reakcija razgradnje uključuje razlaganje jednog spoja na dva ili više proizvoda.
Šta je kombinovana reakcija?
Reakcija kombinacije, koja se naziva i reakcija sinteze, je reakcija u kojoj se spojevi reaktanata kombinuju da bi se formiralo različito jedinjenje kao proizvod. Drugim riječima, reakcija jednostavnih molekula rezultira složenim molekulom. Neke ili sve veze između atoma tog određenog spoja su razbijene; u isto vrijeme, atomi će se spojiti kako bi formirali novo jedinjenje, koje je proizvod. U reakcijama raspadanja, isti reaktant djeluje kao početni materijal za obje polureakcije. Za razliku od reakcija raspadanja, polureakcije u kombinovanim reakcijama imaju različite reaktante za početak. Kombinovana reakcija rezultira jednim proizvodom. Slijedi uobičajen primjer koji se može dati kao reakcije sagorijevanja.
Na primjer, kada se Aluminij(Al) stavi u tečni bromid (Br2) dolazi do kombinovane reakcije i proizvodi aluminijum bromid (AlBr3). Ovdje je oksidacijski broj povećan u Al, a smanjen u Br. Dakle, to je redoks reakcija i kombinacija je reakcija jer su dva reaktanta reagovala dajući jedan određeni proizvod.
Slika 01: Kombinovana reakcija
Šta je reakcija razlaganja?
Reakcija razgradnje je još jedna važna reakcija u kategoriji redoks reakcija. To je u osnovi suprotno od kombinacije reakcije. Reakcija raspadanja je reakcija u kojoj se spoj reaktanta razlaže na produkte. Ovdje se polu-reakcije odvijaju istovremeno s reakcijom oksidacije i reakcijom redukcije. Ali za razliku od kombinovane reakcije, reaktant za obe polureakcije je isti u reakcijama razgradnje. Reakcija razgradnje rezultira nekoliko proizvoda.
U elektrolizi vode, kada jednosmerna struja prolazi kroz vodu, molekuli vode se razlažu dajući kiseonik i vodonik gasove. Ovdje se oksidacijski broj povećava u atomu kisika, a smanjuje u atomu vodika. Dakle, to je redoks reakcija i reakcija razgradnje zbog razgradnje molekula vode na plinove kisika i vodika.
Slika 02: Kombinacija naspram dekompozicije
Koja je razlika između kombinacije i reakcije razlaganja?
Kombinacija vs Reakcija razlaganja |
|
| Dva ili više reaktantnih jedinjenja su uključene u kombinovane reakcije. | Jedno jedinjenje je uključeno u reakciju razlaganja. |
| Proizvodi | |
| Reakcija kombinacije rezultira jednim proizvodom. | Reakcije razgradnje rezultiraju nekoliko proizvoda. |
| Polureakcije | |
| U kombinovanim reakcijama, dvije polureakcije imaju dva različita početna molekula. | U reakcijama razgradnje, jedan molekul djeluje kao početni materijal za obje polureakcije. |
| Chemical Bonds | |
| Kombinacijske reakcije rezultiraju spajanjem atoma kako bi se dobio pojedinačni krajnji proizvod. | U reakcijama razgradnje, hemijske veze se razgrađuju kako bi se formirala dva ili više krajnjih proizvoda. |
| Molekuli | |
| Kombinacijske reakcije uzrokuju da jednostavne molekule reagiraju i proizvode složene molekule. | Reakcije razgradnje uzrokuju razgradnju složenih molekula na jednostavne molekule. |
Sažetak – kombinacija vs reakcija razlaganja
Redoks reakcije su u velikoj mjeri dio svijeta oko nas jer su većina važnih kemijskih reakcija redoks reakcije. Reakcije kombinacije i reakcije raspadanja su jednostavne reakcije koje su suprotne jedna drugoj. Glavna razlika između kombinacije i reakcije razgradnje je u tome što reakcija kombinacije uključuje kombinaciju dva ili više reaktantnih molekula kako bi se dobio jedan krajnji proizvod, dok reakcija razgradnje uključuje razlaganje jednog molekula na dva ili više proizvoda..
