Ključna razlika – jonizacija naspram disocijacije
Jonizacija i disocijacija su dva važna procesa u hemiji. Ionizacija i disocijacija se često brkaju, posebno u slučaju rastvaranja jonskih jedinjenja. Moglo bi se pomisliti da otapanje jonskih jedinjenja dovodi do jonizacije jer se jonska jedinjenja otapaju u vodi, stvarajući naelektrisane čestice ili ione. Ali ovo je primjer disocijacije jer su jonska jedinjenja već napravljena od jona. Dakle, ključna razlika između ionizacije i disocijacije je u tome što je ionizacija proizvodnja novih jona dobivanjem ili gubitkom elektrona, dok je disocijacija cijepanje ili odvajanje jona koji već postoje u spoju.
Šta je jonizacija?
Jonizacija je proces koji proizvodi nabijeni atom ili molekul dobivanjem ili gubitkom elektrona. Ovaj proces proizvodi nabijenu česticu. U ovom procesu, električni neutralni atomi postaju električno nabijene čestice. Ovaj naboj može biti pozitivan ili negativan. To zavisi od povećanja ili gubitka elektrona. Ako atom ili molekula izgubi elektron, on će postati pozitivno nabijen, a ako dobije elektron izvana, postat će negativno nabijen. Proces jonizacije je obično nepovratan, što znači, ako atom ili molekula dobije elektron, ne oslobađa taj elektron nazad; ako atom izgubi elektron, neće povratiti elektron. To se dešava kada gubitak ili dobitak ovog elektrona uzrokuje stabilan ion, koji poštuje oktetno pravilo.
Ponekad se termin ionizacija pobrka sa disocijacijom. Ako se uzme u obzir jonsko jedinjenje kao što je natrijum hlorid (NaCl), ono će formirati ione kada se rastvori u vodi. Iako ovo stvara ione, ovo nije jonizacija. Budući da je čvrsti NaCl podijeljen na svoje ione ili su njihove jonske veze prekinute, to se ne može nazvati ionizacijom. Dakle, cijepanje jonske veze nije proces ionizacije jer je elektron već dao jednom atomu drugim atomom i postoji samo elektrostatička privlačnost. Stoga se može reći da jedinjenja koja imaju jonske veze neće učestvovati u jonizaciji. Iako jonska jedinjenja ne mogu da prođu jonizaciju, kovalentna jedinjenja koja imaju kovalentne veze između atoma mogu proći proces jonizacije. To je zato što se dijeljenje elektrona događa u kovalentnim vezama i ionizacija tih spojeva će proizvesti nove nabijene čestice koje su bile odsutne u prethodnom spoju. Ali jonizacija se javlja samo u polarnim kovalentnim spojevima koji imaju atome sa značajnom razlikom u elektronegativnosti. U suprotnom, ionizacija neće doći zbog jake kovalentne veze. Ionizacija se odvija i u metalima. Tamo se pozitivno nabijeni ioni metala proizvode oslobađanjem elektrona iz atoma metala.
Slika 01: Ionizacija
Šta je disocijacija?
Disocijacija se odnosi na lomljenje ili podjelu jedinjenja na manje čestice. Proces disocijacije može rezultirati proizvodima koji su ili električno nabijeni ili neutralni. Ovo ne uključuje dobijanje ili gubitak elektrona od strane atoma. Za razliku od procesa ionizacije, disocijacija je odvajanje jona koji su već postojali u spoju. Ponekad, disocijacija može proizvesti i neutralne čestice. Na primjer, raspad N2O4 rezultira proizvodnjom dva molekula NO2 Procesi disocijacije su uglavnom reverzibilni. To znači da se odvojeni ioni mogu reorganizirati kako bi se proizvelo prethodno jedinjenje. Na primjer, kao što je gore spomenuto, otapanje NaCl je proces disocijacije i proizvodi dvije nabijene čestice. Ali, čvrsti NaCl se može ponovo dobiti uz date odgovarajuće uslove, što dokazuje da je disocijacija reverzibilna. Za razliku od jonizacije, disocijacija se odvija u jonskim jedinjenjima.
Slika 02: Disocijacija natrijum hlorida u vodi
Koja je razlika između jonizacije i disocijacije?
Jonizacija vs Disocijacija |
|
| Jonizacija je proces koji proizvodi nove nabijene čestice. | Disocijacija je odvajanje nabijenih čestica koje već postoje u jedinjenju. |
| Početni spoj | |
| Jonizacija uključuje polarna kovalentna jedinjenja ili metale | Disocijacija uključuje jonska jedinjenja. |
| Proizvod | |
| Jonizacija uvijek proizvodi nabijene čestice | Disocijacija proizvodi ili nabijene čestice ili električno neutralne čestice. |
| Proces | |
| Proces ionizacije je nepovratan. | Disocijacija je reverzibilna. |
| Obveznice | |
| Jonizacija uključuje kovalentne veze između atoma | Disocijacija uključuje jonske veze u jedinjenjima. |
Sažetak – jonizacija vs disocijacija
Jonizacija i disocijacija su dva različita procesa. Stoga je veoma važno razumjeti razliku između ova dva procesa. Ključna razlika između ionizacije i disocijacije je u tome što je disocijacija proces odvajanja nabijenih čestica koje su već postojale u spoju, dok je ionizacija stvaranje novih nabijenih čestica koje nisu bile odsutne u prethodnom spoju.
