Ključna razlika između protonacije i jonizacije je u tome što je protonacija dodavanje protona hemijskoj vrsti, dok je jonizacija uklanjanje ili dobijanje elektrona od hemijskih vrsta.
Protonacija i jonizacija su dva hemijska koncepta koja su važna u opisivanju jonskog ponašanja hemijskih vrsta.
Šta je protonacija?
Protonacija je dodavanje protona hemijskoj vrsti kao što je atom, molekul ili jon. Time se formira konjugirana kiselina odgovarajuće hemijske vrste. Protonacija se može opisati kao fundamentalna hemijska reakcija i važan je korak u mnogim stehiometrijskim i katalitičkim procesima.
Slika 01: Reakcija protonacije
Postoje dvije vrste procesa protonacije poznate kao monobazna protonacija i polibazna protonacija. Monobazična protonacija je pojedinačna protonacija koja se odvija u nekim jonima i molekulima. Ali u nekim ionima i molekulima može postojati više od jedne protonacije i možemo ih nazvati polibaznim hemijskim vrstama. Ova polibazna priroda važi za mnoge biološke makromolekule.
Šta je jonizacija?
Jonizacija je hemijski proces u kojem atomi ili molekuli dobijaju pozitivan ili negativan naboj. Ovaj proces se dešava bilo zbog uklanjanja ili dobijanja elektrona iz atoma ili molekula, respektivno. U procesu jonizacije, nastale ione možemo nazvati anjonima i kationima, ovisno o naboju koji imaju, tj.e. Kationi su pozitivno nabijeni ioni, a anioni negativno nabijeni ioni. U osnovi, gubitak elektrona iz neutralnog atoma ili molekule formira kation, a dobitak elektrona iz neutralnog atoma daje mu negativan naboj, formirajući anion.
Kada se elektron ukloni iz neutralnog gasovitog atoma dodavanjem energije, on formira monovalentni kation. To je zato što neutralni atom ima jednak broj elektrona i protona, što rezultira bez neto naboja; kada uklonimo elektron iz tog atoma, postoji jedan višak protona kojem nedostaje elektron da neutralizira njegov naboj. Dakle, taj atom dobija naboj +1 (to je naboj protona). Količina energije potrebna za ovo je prva energija ionizacije tog atoma.
Slika 02: Reakcija ionizacije
Osim toga, jonizacija koja se odvija u tečnom rastvoru je formiranje jona u rastvoru. Na primjer, kada se molekuli HCl otapaju u vodi, nastaju hidronijev ioni (H3O+). Ovdje HCl reaguje sa molekulima vode i formira pozitivno nabijene ione hidronijuma i negativno nabijene kloridne (Cl–) ione.
Osim toga, jonizacija može doći do sudara. Ali ova vrsta jonizacije javlja se uglavnom u plinovima kada električna struja prolazi kroz plin. Ako elektroni u struji imaju dovoljnu količinu energije potrebnu da uklone elektrone iz molekula plina, oni će istisnuti elektrone iz molekula plina, proizvodeći parove jona koji se sastoje od pojedinačnog pozitivnog jona i negativnog elektrona. Ovdje se također stvaraju negativni joni jer neki elektroni teže da se vežu za molekule plina umjesto da izvlače elektrone.
Štaviše, jonizacija se dešava kada energija zračenja ili dovoljno energične nabijene čestice prolaze kroz čvrste materije, tečnosti ili gasove; na primjer, alfa čestice, beta čestice i gama zračenje mogu ionizirati tvari; stoga ih nazivamo jonizujućim zračenjem.
Koja je razlika između protonacije i jonizacije?
Protonacija i jonizacija su važni hemijski koncepti u hemiji. Ključna razlika između protonacije i jonizacije je u tome što je protonacija dodavanje protona hemijskoj vrsti, dok je jonizacija uklanjanje ili dobijanje elektrona od hemijskih vrsta.
Infografika ispod sumira razlike između protonacije i jonizacije u obliku tabele.
Sažetak – Protonacija vs ionizacija
Protonacija i jonizacija su suprotne jedna drugoj jer se protonacija odnosi na dodavanje, dok se jonizacija uglavnom odnosi na prekid veze. Ključna razlika između protonacije i jonizacije je u tome što je protonacija dodavanje protona hemijskoj vrsti, dok je jonizacija uklanjanje ili dobijanje elektrona od hemijskih vrsta.
