Ključna razlika – kritična tačka naspram trostruke tačke
Kritična tačka i trostruka tačka su termini koji se koriste za objašnjenje temperatura i pritisaka na kojima dve ili više faza supstanci mogu koegzistirati jedna s drugom. Kritična tačka je stanje u kojem tečna i parna faza iste supstance koegzistiraju. Trostruka tačka je uslov u kojem sve tri faze materije mogu koegzistirati jedna s drugom. Ključna razlika između kritične tačke i trostruke tačke je u tome što kritična tačka opisuje koegzistenciju dve faze iste supstance, dok trostruka tačka opisuje koegzistenciju tri faze iste supstance.
Šta je kritična tačka?
Kritična tačka supstance je krajnja tačka krivulje fazne ravnoteže te supstance. Krivulja fazne ravnoteže ili fazni dijagram je grafikon ovisnosti tlaka u odnosu na temperaturu u kojem su prikazane fazne promjene tvari. Ovo pokazuje temperature i pritisak na kojima supstanca postoji kao čvrsta, tečna ili gasovita. Kritična tačka je temperatura i pritisak na kojima tečna i parna faza koegzistiraju.
Slika 01: Fazni dijagram koji prikazuje i kritičnu i trostruku tačku
Temperatura i pritisak u kritičnoj tački se nazivaju kritična temperatura (Tc) i kritični pritisak (Pc). Kao što je prikazano na gornjoj slici, linije između dvije faze poznate su kao granice. Kritična tačka označava tačku u kojoj granice linija nestaju.
Poznavanje kritične tačke supstance je ponekad veoma važno. Na primjer, plin se nikada ne može kondenzirati na temperaturama i pritiscima iznad svoje kritične tačke. To je zato što su međumolekulske sile između molekula plina oslabljene na vrlo visokim temperaturama jer se kinetička energija tih molekula povećava.
Postoje dvije vrste kritične tačke;
Kritična tačka tekuće pare
Ovo je tipična kritična tačka u kojoj para supstance koegzistira sa njenim tečnim oblikom. Kritična tačka vode je na 647 K i 22,064 MPa.
Kritična tačka tečnost-tečnost
Ova vrsta kritičnih tačaka je definirana za rješenja. To je temperatura i pritisak na kojima se mješavina otopine razdvaja u dvije različite tekuće faze.
Šta je Triple Point?
Trojna tačka je temperatura i pritisak na kojima čvrste, tečne i parne faze određene supstance koegzistiraju u ravnoteži. Opisuje specifično termodinamičko stanje mat. Ponekad trostruka tačka može uključivati više od jedne čvrste faze kada postoje polimorfi supstance. U faznom dijagramu, trostruka tačka je tačka u kojoj se sve tri granične linije susreću jedna s drugom. Neki primjeri trostrukih bodova su dati ispod.
Koje su sličnosti između kritične tačke i trostruke tačke?
- I kritična tačka i trostruka tačka opisuju određene specifične temperature i pritiske.
- I kritična tačka i trostruka tačka opisuju stanja ravnoteže u kojima koegzistiraju dva ili više fizičkih stanja supstance.
Koja je razlika između kritične tačke i trostruke tačke?
Kritična tačka vs trostruki bod |
|
| Kritična tačka supstance je krajnja tačka krivulje fazne ravnoteže te supstance. | Trojna tačka je temperatura i pritisak na kojima čvrsta, tečna i parna faza određene supstance koegzistiraju u ravnoteži. |
| Faze | |
| Kritična tačka opisuje koegzistenciju dvije faze iste supstance. | Trojna tačka opisuje koegzistenciju tri faze iste supstance. |
| Voda kao primjer | |
| Kritična tačka vode je na 647 K i 22,064 MPa. | Trojna tačka vode je na 273,16 K i 0,611657 MPa. |
| Fazni dijagram | |
| Kritična tačka je krajnja tačka krivulje faznog dijagrama. | Trojna tačka je tačka u kojoj se sve granične linije susreću jedna s drugom. |
Sažetak – kritična tačka vs trostruka tačka
Kritična tačka supstance je krajnja tačka krivulje fazne ravnoteže te supstance koja daje temperaturu i pritisak na kojima tečna i parna faza supstance mogu koegzistirati jedna s drugom. Trostruka tačka daje temperaturu i pritisak na kojima sve tri faze materije mogu koegzistirati jedna s drugom. Razlika između kritične tačke i trostruke tačke je u tome što kritična tačka opisuje koegzistenciju dve faze iste supstance, dok trostruka tačka opisuje koegzistenciju tri faze iste supstance.
