Ključna razlika – zasićeno naspram koncentriranog rješenja
Otvor je tečna faza materije koja nastaje otapanjem otopljene tvari u rastvaraču. Otopina se može pretvoriti u zasićenu otopinu dodavanjem više otopljenih tvari dok se više otopljene tvari ne mogu otopiti. Koncentrovana otopina sadrži znatno veliku količinu otopljenih tvari, ali ta količina nije maksimalna. Ključna razlika između zasićene i koncentrirane otopine je u tome što se dodatne otopljene tvari ne mogu otopiti u zasićenoj otopini jer sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari, dok se dodatne otopljene tvari mogu otopiti u koncentriranoj otopini jer ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (ne zasićene sa rastvorenom materijom).
Šta je zasićeno rješenje?
Zasićena otopina je hemijska otopina koja sadrži maksimalnu koncentraciju otopljene tvari otopljene u rastvaraču. Dodatne otopljene tvari ne mogu se otopiti u zasićenoj otopini jer sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari. Suprotan oblik zasićene otopine je nezasićeni rastvor. Nezasićena otopina nije zasićena otopljenom tvari. Nezasićena otopina može biti ili koncentrirana ili razrijeđena otopina.
Postoji nekoliko faktora koji utiču na zasićenost rastvora. Ovi faktori utiču na otapanje rastvorenih materija u rastvaraču.
- Temperatura – Rastvorljivost čvrstih jedinjenja raste sa povećanjem temperature rastvarača. Stoga se više otopljenih tvari može otopiti u vrućem rastvaraču umjesto u hladnom.
- Pritisak – Više rastvorenih materija može biti sila da se rastvori u rastvaraču primenom pritiska. Dakle, rastvaranje rastvorenih materija se može povećati povećanjem pritiska sistema. Na primjer: plinovi.
- Hemijski sastav – Ako su neke druge otopljene tvari već prisutne u otopini, to utiče na rastvorljivost otopljenih tvari.
Zasićena otopina se može proizvesti dodavanjem otopljene tvari u rastvarač dok se više otopljene tvari ne otapaju. Inače, to se može učiniti isparavanjem otapala iz otopine dok otopljena supstanca ne počne formirati kristale. Druga metoda, iako ne toliko uobičajena, je dodavanje sjemenki kristala u prezasićenu otopinu. Prezasićena otopina sadrži mnogo otopljenih tvari koje ostaju otopljene čak i ako se otopina ohladi. Kada se sjemenke kristala dodaju ovoj prezasićenoj otopini, otopljene tvari počinju kristalizirati, dajući zasićenu otopinu.
Slika 01: Pjenušavi sokovi su zasićena rješenja
Neki primjeri zasićenih otopina uključuju gaziranu vodu (zasićenu ugljikom), zasićene otopine šećera (šećer se više ne može otopiti), pivo ili gazirani sokovi su zasićeni ugljičnim dioksidom, itd.
Šta je koncentrirano rješenje?
Koncentrovani rastvor je hemijski rastvor koji sadrži veliku količinu rastvorene supstance rastvorene u rastvaraču. Dodatne otopljene tvari mogu se otopiti u koncentrovanoj otopini jer ona ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (nije zasićena otopljenom tvari). Suprotan oblik koncentrirane otopine je razrijeđena otopina. Razrijeđena otopina sadrži relativno malu količinu otopljenih tvari otopljenih u rastvaraču.
Slika 02: Koncentrovani rastvor (desno) ima jaku boju u poređenju sa razblaženim rastvorom (levo)
Koncentrovani rastvori kiselina ili baza se prepoznaju kao jake kiseline ili jake baze. Nasuprot tome, razrijeđene kiseline ili baze su slabe kiseline ili baze. Termin koncentriran se koristi da da kvantitativnu ideju o rješenju. Koncentrovana otopina se može formirati otapanjem više otopljenih tvari u otopinu ili isparavanjem otopine dok se značajna količina rastvarača ne ispari ostavljajući otopljene tvari u otopini. Koncentracija otopine može se dati na sljedeći način. Tamo je koncentracija data jedinicom mol/L.
Koncentracija=broj molova otopljenih tvari / zapremina otopine
Koje su sličnosti između zasićenog i koncentriranog rastvora?
- I zasićena i koncentrirana otopina su otopine koje sadrže veliku količinu otopljenih tvari
- Izrazi zasićenih i koncentriranih rješenja izražavaju kvantitativnu ideju o rješenjima.
Koja je razlika između zasićene i koncentrirane otopine?
Zasićeno vs koncentrirano rješenje |
|
| Zasićena otopina je hemijska otopina koja sadrži maksimalnu koncentraciju otopljene tvari otopljene u rastvaraču. | Koncentrovani rastvor je hemijski rastvor koji sadrži veliku količinu otopljene supstance u rastvaraču. |
| Količina rastvora | |
| Zasićena otopina sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari koju može zadržati. | Koncentrovana otopina sadrži znatno visoku količinu otopljenih tvari. |
| Dodavanje više rješenja | |
| Dodatne otopljene tvari ne mogu se otopiti u zasićenom rastvoru jer sadrži maksimum. | Dodatne otopljene tvari mogu se otopiti u koncentrovanoj otopini jer ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (nije zasićena otopljenom tvari). |
| suprotni obrazac | |
| Suprotna forma zasićene otopine je nezasićena otopina. | Suprotan oblik koncentriranog rastvora je razblažen rastvor. |
| Primjeri | |
| Neki primjeri zasićenih otopina uključuju gaziranu vodu, zasićene otopine šećera, pivo ili gazirane sokove koji su zasićeni ugljičnim dioksidom, itd. | Neki primjeri koncentriranih otopina uključuju koncentrirane kiseline i koncentrirane baze koje se koriste u laboratorijama. |
Sažetak – Zasićeno naspram koncentriranog rješenja
Zasićena otopina je oblik koncentrirane otopine, ali sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari koja može zadržati. Razlika između zasićene i koncentrirane otopine je u tome što se dodatne otopljene tvari ne mogu otopiti u zasićenoj otopini jer ona sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari, dok se dodatne otopljene tvari mogu otopiti u koncentriranoj otopini jer ne sadrži maksimalnu količinu otopljenih tvari (nije zasićena s rastvorena supstanca).
