Ključna razlika između fluorofora i hromofora je u tome što je fluorofor fluorescentno hemijsko jedinjenje dok hromofor nije fluorescentno jedinjenje. To je dio hemijskog spoja koji je odgovoran za boju u toj molekuli.
Postoje mnoge primjene fluorofora zbog njihove sposobnosti da ponovo emituju svjetlost nakon ekscitacije koja se javlja zbog izvora svjetlosti. Neke primjene uključuju korištenje kao bojilo ili sredstvo za bojenje, kao supstrat za enzime, kao trag u tekućinama, itd.
Šta je fluorofor?
Fluorofor je fluorescentno hemijsko jedinjenje koje može ponovo da emituje svetlost nakon ekscitacije koja se javlja usled izvora svetlosti. Ova jedinjenja dobijaju ovo svojstvo zbog prisustva nekoliko aromatičnih grupa, koje su međusobno kombinovane ili planarnih/cikličkih molekula sa nekoliko pi veza (dvostruke veze). Ova jedinjenja mogu apsorbovati svetlosnu energiju (određene talasne dužine) i mogu ponovo da emituju ovu energiju kao duže talasne dužine.
Talasne dužine koje apsorbuju ova jedinjenja zavise od hemijske strukture fluorofora. Obično su ova jedinjenja mala, organska jedinjenja, ali mogu postojati i veća jedinjenja. Na primjer: proteini poput zelenog fluorescentnog proteina.
Slika 01: Fluorescencija pod UV zračenjem
Primjeri Flurophore
Neki uobičajeni primjeri za fluorofore su sljedeći:
- Derivati ksantena kao što je fluorescein
- cijanin
- Derivati naftalena
- Derivati kumarina
- Derivati pirena kao što je kaskada plava
- derivati antracena
Šta je Chromophore?
Hromofor je dio molekule, koji je odgovoran za boju tog molekula. Ova oblast molekula ima energetsku razliku između dve odvojene molekularne orbitale koja spada u opseg talasnih dužina vidljivog spektra. Zatim, kada vidljiva svjetlost udari u ovo područje, ona apsorbira svjetlost. Ovo uzrokuje pobude elektrona iz osnovnog stanja u pobuđeno stanje. Dakle, boja koju vidimo je boja koju hromofor ne apsorbuje.
U biološkim molekulima, hromofor je regija koja prolazi kroz konformacijske promjene molekula kada ga udari svjetlost. Konjugirani pi sistemi često služe kao hromofori. Konjugirani pi sistem ima jednostruke i dvostruke veze u naizmjeničnom uzorku. Ovi sistemi se često javljaju u aromatičnim jedinjenjima.
Koja je razlika između fluorofora i hromofora?
Fluorofor je fluorescentno hemijsko jedinjenje koje može ponovo da emituje svetlost nakon ekscitacije koja se javlja usled izvora svetlosti. Hromofor je dio molekule koji je odgovoran za boju tog molekula. Ovo je glavna razlika između fluorofora i hromofora.
Sažetak – Fluorofor vs Chromophore
Fluorofori i hromofori su hemijske vrste odgovorne za vidljive efekte u jedinjenjima. Razlika između fluorofora i hromofora je u tome što je fluorofor fluorescentno hemijsko jedinjenje dok hromofor nije fluorescentno jedinjenje.
