Ključna razlika između grafita i grafena je ta što je grafit alotrop ugljika koji ima veliki broj karbonskih listova, dok je grafen jedan karbonski list grafita.
Grafit je dobro poznati alotrop ugljika. Štoviše, smatramo ga polumetalom, a ima slojevitu strukturu s nekoliko slojeva ugljika koji su dobro nabijeni jedan na drugi. Jedan sloj od ovih slojeva je grafenski list. Grafenski list se smatra nanočesticom prema svojim dimenzijama.
Šta je grafit?
Grafit je stabilan alotrop ugljika koji ima kristalnu strukturu i oblik uglja. I smatramo ga prirodnim mineralom. Prirodni mineral je element koji se javlja u prirodi bez kombinacije s bilo kojim drugim elementom. Nadalje, to je najstabilniji oblik ugljika koji se javlja u standardnim uvjetima. Jedina ponavljajuća jedinica ovog alotropa je ugljenik (C). Ima heksagonalni kristalni sistem. Ovaj alotrop se pojavljuje u željezno-crnoj do čelično-sivoj boji i ima metalni sjaj. Međutim, crna boja ovog minerala je crna (boja koja se pojavljuje u njegovom finom prahu).
Slika 01: Grafit
Rešetkastu strukturu ovog alotropa nazivamo rešetkom saća. Ima listove grafena razdvojene na udaljenosti od 0,335 nm. U strukturi rešetke atomi ugljika su razdvojeni na udaljenosti od 0,142 nm. Atomi ugljika su međusobno povezani kovalentnim vezama, pri čemu jedan atom ugljika ima tri kovalentne veze oko sebe. Budući da je valencija ugljika 4, u svakom atomu ugljika u ovoj strukturi postoji četvrti nezauzeti elektron. Stoga je slobodan da migrira, čineći grafit električno provodljivim. Prirodni grafit je koristan u vatrostalnim materijalima, baterijama, proizvodnji čelika, ekspandiranom grafu, kočnim oblogama, ljevaonicama i mazivima.
Šta je grafen?
Grafen je jedan sloj od više slojeva grafita. To je polumetal. Ovaj list sadrži jedan sloj atoma ugljika u planarnoj strukturi. Svaki atom ugljika ima tri kovalentne veze oko sebe. Mi to nazivamo heksagonalnom rešetkastom strukturom. Za razliku od grafita, grafen ima mnoga neobična svojstva. Što je najvažnije, to je najjači materijal ikad testiran. Može efikasno provoditi toplinu i električnu energiju. ovo jedinjenje je skoro providno.
Slika 02: Grafenski list
Ima veći dijamagnetizam od grafita. Grafenski listovi se smatraju nanočesticama prema dimenzijama (širina lista je između 1 – 100 nm). Atomi ugljika ovog sloja imaju četiri veze uključujući tri sigma veze oko atoma ugljika i jednu pi vezu orijentiranu izvan ravnine. Glavna upotreba ovih listova je za proizvodnju ugljeničnih nanocevi.
Koja je razlika između grafita i grafena?
Grafit je stabilan alotrop ugljika koji ima kristalnu strukturu i oblik uglja. Ima veliki broj karbonskih ploča. Krt je. Štaviše, atomi ugljika grafita su međusobno povezani kovalentnim vezama, jedan atom ugljika ima tri kovalentne veze oko sebe i postoji slobodan elektron. Grafen je jedan sloj od više slojeva grafita. Za razliku od grafita, ovo je jedan karbonski list. Osim toga, to je najjači materijal ikad testiran. Osim toga, ovaj karbonski sloj ima četiri veze uključujući tri sigma veze oko atoma ugljika i jednu pi vezu orijentiranu izvan ravnine. Ovo su glavne razlike između grafita i grafena.
Sažetak – Grafit vs Grafen
Grafit i grafen su veoma važan materijal koji sadrži ugljik i koji su međusobno povezani. Razlika između grafita i grafena je u tome što je grafit alotrop ugljika koji ima veliki broj ugljičnih listova, dok je grafen jedan karbonski list grafita.
