Ključna razlika između fenola i fenila je u tome što fenol ima hidroksilnu grupu dok fenil nema hidroksilnu grupu.
Fenol je aromatični alkohol. Ima hemijsku formulu C6H5OH. Prema tome, hemijska struktura molekula fenola ima benzenski prsten i hidroksilnu grupu (-OH) vezanu za njega. Fenil je derivat fenola; ako uklonimo hidroksilnu grupu iz molekule fenola, ona daje fenil grupu.
Šta je fenol?
Fenol je aromatično jedinjenje ugljovodonika hemijske formule C6H5OH. Ovo jedinjenje postoji kao bijela kristalna čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi. Takođe je isparljivi ugljovodonik. Kada se uzme u obzir hemijska struktura molekule, ona sadrži fenil grupu povezanu sa hidroksilnom grupom (-OH). Štaviše, ovo jedinjenje je blago kiselo. Stoga moramo biti pažljivi pri rukovanju.
Slika 01: Hemijska struktura fenola
Molarna masa ovog jedinjenja je 94,11 g/mol. Slatkastog je mirisa. Nadalje, njegova tačka topljenja i ključanja su 40,5 °C odnosno 181,7 °C. Može se miješati s vodom jer može formirati vodikove veze s molekulima vode. Kada izgubi vodonik iz –OH grupe, formira negativno nabijeni fenolat ion, on postaje rezonantno stabiliziran, što zauzvrat čini fenol relativno dobrom kiselinom. U rezonantnoj stabilizaciji, negativni naboj na atomu kisika dijeli se s atomima ugljika u prstenu.
Šta je fenil?
Fenil je grupa atoma sa formulom C6H5 Ova grupa potiče od benzena, stoga ima slična svojstva kao benzen. Međutim, ovo se razlikuje od benzena zbog nedostatka atoma vodika u jednom ugljiku. Dakle, molekulska težina fenila je 77 g mol-1 Fenil možemo označiti kao “Ph”. Obično se fenil veže sa drugom fenil grupom, atomom ili molekulom (ovaj dodatni dio nazivamo supstituentom).
Atomi ugljika fenila su sp2 hibridizirani atomi ugljika isti kao u benzenu. Svi ugljici mogu formirati tri sigma veze. Dvije od sigma veze formiraju se između dva susjedna ugljika tako da će dovesti do strukture prstena. Druga sigma veza se formira sa atomom vodika. Međutim, u fenilu, u jednom ugljiku u prstenu, treća sigma veza se formira s drugim atomom ili molekulom, a ne s atomom vodika.
Slika 02: Fenil grupa povezana sa supstituentom R
Elektroni u p orbitalama se preklapaju jedni s drugima i formiraju delokalizirani elektronski oblak. Stoga, fenil ima sličnu dužinu C-C veze između svih ugljika, bez obzira na to što ima naizmjenične jednostruke i dvostruke veze. Dužina ove C-C veze je oko 1,4 Å. Prsten je ravan i ima ugao od 120o između veza oko ugljenika. Zbog supstituentske grupe fenila, polaritet i druga hemijska ili fizička svojstva se mijenjaju.
Ako supstituent donira elektrone delokalizovanom elektronskom oblaku prstena, nazivamo ih grupama koje doniraju elektrone.(Npr. – OCH3, NH2) Nasuprot tome, ako supstituent privlači elektrone iz elektronskog oblaka, nazivamo ih supstituentima koji povlače elektrone. (Npr. -NO2, -COOH). Fenilne grupe su stabilne zbog svoje aromatičnosti, tako da ne podliježu lako oksidaciji ili redukciji. Nadalje, oni su hidrofobni i nepolarni.
Koja je razlika između fenola i fenila?
Fenol je aromatično ugljovodonično jedinjenje koje ima hemijsku formulu C6H5OH dok je fenil grupa atoma sa formulom C 6H5 Stoga se fenil i fenol razlikuju jedan od drugog zbog prisustva –OH grupe u fenolu. Zbog toga se sva svojstva ova dva razlikuju. Ključna razlika između fenola i fenila je u tome što fenol ima hidroksilnu grupu (-OH), dok fenil nema hidroksilnu grupu.
Još jedna bitna razlika između fenola i fenila je ta što je fenol umjereno rastvorljiv u vodi jer može formirati vodonične veze sa vodom dok je fenil hidrofoban. Štaviše, sam fenil se ne može smatrati stabilnim molekulom, jer je supstituent. Fenol je zapravo derivat fenila sa –OH grupom. Također, još jedna razlika između fenola i fenila je ta što fenil ne može biti stabiliziran rezonancom ili nema kiselu prirodu poput fenola.
Sažetak – fenol vs fenil
Fenil je grupa atoma koja potiče od fenola uklanjanjem hidroksilne grupe (-OH). Ključna razlika između fenola i fenila je u tome što fenol ima hidroksilnu grupu dok fenil nema hidroksilnu grupu.
