Ključna razlika između elektronegativnosti i polariteta je ta što je elektronegativnost tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi, dok polaritet znači razdvajanje naboja.
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Stoga su ova dva pojma blisko povezana. Međutim, postoji jasna razlika između elektronegativnosti i polariteta. Jedna takva razlika između elektronegativnosti i polariteta je ta što elektronegativnost opisuje sile privlačenja na atomskom nivou, dok polaritet opisuje sile privlačenja na molekularnom nivou.
Šta je elektronegativnost?
Elektronegativnost je tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi. U osnovi, ovo pokazuje “sličnost” atoma prema elektronima. Možemo koristiti Paulingovu skalu da označimo elektronegativnost elemenata.
U periodičnoj tablici, elektronegativnost se mijenja prema obrascu. S lijeva na desno, na periodu, elektronegativnost raste. Od vrha do dna, na grupi, elektronegativnost se smanjuje. Stoga je fluor najelektronegativniji element sa vrijednošću od 4,0 na Paulingovoj skali. Elementi grupe jedan i dva imaju manju elektronegativnost; tako, oni teže formiranju pozitivnih jona dajući elektrone. Pošto elementi grupe 5, 6, 7 imaju veću elektronegativnost, oni vole da uzimaju elektrone u i iz negativnih jona.
Slika 01: Elektronegativnost elemenata u periodnom sistemu
Elektronegativnost je takođe važna u određivanju prirode obveznica. Ako dva atoma u vezi nemaju razliku u elektronegativnosti, tada će se formirati kovalentna veza. Ako je razlika elektronegativnosti između njih dva velika, tada će se formirati jonska veza.
Šta je polaritet?
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti atoma. Kada dva ista atoma ili atoma koji imaju istu elektronegativnost formiraju vezu između sebe, ovi atomi povlače elektronski par na sličan način. Stoga imaju tendenciju da dijele elektrone, a ova vrsta nepolarnih veza poznata je kao kovalentne veze. Međutim, kada su dva atoma različita, njihove elektronegativnosti su često različite. Ali stepen razlike može biti veći ili manji. Zbog toga jedan atom više vuče vezani elektronski par u odnosu na drugi atom koji učestvuje u stvaranju veze. Dakle, to će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. Štaviše, ove vrste kovalentnih veza su poznate kao polarne veze.
Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomično negativan ili djelomično pozitivan naboj. Atom sa višom elektronegativnošću dobija parcijalni negativni naboj, a atom sa nižom elektronegativnošću će dobiti parcijalni pozitivan naboj. Polaritet se odnosi na razdvajanje naboja. Ovi molekuli imaju dipolni moment.
Slika 2: Odvajanje naboja u C-F vezi; Fluor je elektronegativniji od ugljika
U molekulu može postojati najmanje jedna veza ili više. Neke veze su polarne dok su neke nepolarne. Da bi molekul bio polarni, sve veze bi zajedno trebale proizvesti neravnomjernu raspodjelu naboja unutar molekula.
Polar Molecules
Štaviše, molekuli imaju različite geometrije, tako da raspodela veza takođe određuje polaritet molekula. Na primjer, klorovodik je polarna molekula sa samo jednom vezom. Molekul vode je polarni molekul sa dvije veze. Dipolni moment u ovim molekulima je trajan jer su nastali zbog razlika u elektronegativnosti. Ali, postoje i drugi molekuli koji mogu biti polarni samo u određenim prilikama. Molekul s trajnim dipolom može inducirati dipol u drugom nepolarnom molekulu, a onda će i oni postati privremeni polarni molekuli. Čak i unutar molekula, određene promjene mogu uzrokovati privremeni dipolni moment.
Koja je razlika između elektronegativnosti i polariteta?
Elektronegativnost je mjera sklonosti atoma da privuče vezni par elektrona, dok je polaritet svojstvo da ima polove ili da je polaran. Dakle, ključna razlika između elektronegativnosti i polariteta je u tome što je elektronegativnost tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi, dok je polaritet razdvajanje naboja.
Štaviše, dodatna razlika između elektronegativnosti i polariteta je u tome što elektronegativnost opisuje sile privlačenja na atomskom nivou, dok polaritet opisuje sile privlačenja na molekularnom nivou. Stoga je privlačnost između atomskog jezgra i najudaljenijih elektrona razlog da atom ima vrijednost elektronegativnosti; dakle, određuje vrijednost elektronegativnosti. Ali, polaritet je uzrokovan razdvajanjem naboja u vezi zbog razlika u vrijednostima elektronegativnosti atoma.
Infografika ispod pokazuje više detalja o razlici između elektronegativnosti i polariteta.
Sažetak – Elektronegativnost naspram polariteta
Elektronegativnost i polaritet su povezani pojmovi; elektronegativnost atoma u molekulu određuje polaritet molekula. Ključna razlika između elektronegativnosti i polariteta je u tome što je elektronegativnost tendencija atoma da privuče elektrone u vezi prema sebi, dok polaritet znači razdvajanje naboja.
