Ključna razlika između uravnotežene jednačine i skeletne jednadžbe je u tome što balansirana jednačina daje stvarni broj molekula svakog reaktanta i proizvoda uključenih u kemijsku reakciju, dok skeletna jednadžba daje samo reaktante reakcije.
Hemijska jednačina je prikaz hemijske reakcije. To znači; hemijska jednadžba daje reaktante reakcije, krajnji proizvod i smjer reakcije. Postoje dvije vrste jednadžbi kao što su balansirana jednačina i skeletna jednačina.
Šta je balansirana jednačina?
Uravnotežena hemijska jednačina daje stvarni broj svakog reaktanata koji međusobno reaguju i broj nastalih molekula proizvoda. To je potpuno detaljna jednadžba koja daje omjere između reaktanata i proizvoda. Prilikom izračunavanja parametra kao što je količina proizvoda koju dobijemo iz reakcije, moramo koristiti uravnoteženu hemijsku jednačinu; inače, nećemo znati koliko je reaktanata reagiralo da bi dalo koliko proizvoda.
Međutim, u termodinamičkim proračunima, ova jednadžba ne radi pri određivanju redoslijeda reakcije jer moramo odrediti red reakcije u suštini eksperimentalnom metodom. U izbalansiranoj hemijskoj jednačini, vrednosti ispred molekula se nazivaju “stehiometrijski koeficijent”; stehiometrija je numerički odnos između reaktanata i proizvoda.
2Na2O ⟶ 4Na + O2
Gorenja reakcija je primjer uravnotežene hemijske jednačine. To daje razgradnju natrijum oksida (Na2O). Normalna jednačina ili skelet jednadžbe ove reakcije je Na2O ⟶ Na + O2 Prilikom balansiranja jednačine možemo koristiti dvije metode: metoda inspekcije i metoda oksidacionog broja.
Metoda inspekcije uključuje balansiranje hemijske jednačine gledanjem reaktanata i proizvoda. U ovoj reakciji, natrijum oksid je reaktant i ima dva atoma natrija i jedan atom kiseonika po molekuli. Ali na strani proizvoda, postoji jedan atom natrija i dva atoma kiseonika. Stoga, prvo, možemo dodati stehiometrijski koeficijent na stranu reaktanta; to je 2. Zatim, na strani reaktanta, postoje četiri atoma natrijuma i dva atoma kiseonika. Budući da postoje i dva atoma kisika na strani proizvoda, možemo samo dodati "4" kao stehiometrijski koeficijent natrijuma na strani proizvoda da uravnotežimo ovu jednačinu. Sada je broj atoma na svakoj strani jednak; tako, dobijamo uravnoteženu hemijsku jednačinu.
Šta je skeletna jednadžba?
Skeleton jednadžba daje vrste reaktanata uključenih u hemijsku reakciju i krajnje proizvode. Međutim, to ne daje tačan omjer između reaktanata i proizvoda. Stoga su važni detalji koje možemo dobiti iz skeletne jednadžbe reaktanti reakcije, produkti reakcije i smjer reakcije. Za gornju reakciju, reakcija kostura je sljedeća;
Na2O ⟶ Na + O2
Koja je razlika između balansirane jednačine i skeletne jednačine?
Ključna razlika između balansirane jednačine i skeletne jednačine je u tome što balansirana jednačina daje stvarni broj molekula svakog reaktanta i proizvoda koji su uključeni u hemijsku reakciju, dok skeletna jednadžba daje samo reaktante reakcije. Nadalje, uravnotežena jednadžba može, ali i ne mora sadržavati stehiometrijske koeficijente, dok skeletna jednadžba nema stehiometrijske koeficijente. Na primjer, uravnotežena hemijska jednačina za razgradnju natrijum oksida je 2Na2O ⟶ 4Na + O2 dok je skelet jednadžba Na 2O ⟶ Na + O2
Infografika ispod sažima razliku između uravnotežene jednačine i skeletne jednačine.
Sažetak – Balansirana jednačina vs kosturna jednačina
Uravnotežena jednačina i skelet jednadžba su dva načina pisanja hemijske jednačine za određenu hemijsku reakciju. Ukratko, ključna razlika između uravnotežene jednačine i skeletne jednadžbe je u tome što uravnotežena jednačina daje stvarni broj molekula svakog reaktanta i proizvoda koji su uključeni u kemijsku reakciju, dok skeletna jednadžba daje samo reaktante reakcije.
