Ključna razlika između Raoultovog i D altonovog zakona je u tome što se Raoultov zakon bavi pritiskom pare čvrstih materija ili tečnosti, dok se D altonov zakon bavi parcijalnim pritiskom gasova koji ne reaguju.
Raoultov zakon i D altonov zakon su veoma važni zakoni u hemiji koji objašnjavaju parcijalne pritiske gasovitih stanja. Raoultov zakon opisuje ponašanje parcijalnog tlaka pare otopine pri promjeni koncentracije otopljene tvari. Nasuprot tome, D altonov zakon opisuje ponašanje plinova koji ne reaguju u istoj posudi.
Šta je Raoultov zakon?
Raoultov zakon kaže da je pritisak pare rastvarača iznad rastvora jednak pritisku pare čistog rastvarača na istoj temperaturi skaliranom molskom frakcijom rastvarača prisutnog u rastvoru. Ovaj odnos možemo matematički dati na sljedeći način:
Psolution=Xsolvent. Posolvent
Gdje je Psoltuion pritisak pare otopine, Xrastvarač je molni udio rastvarača i P orastvarač je pritisak pare čistog rastvarača. Zakon je razvio francuski hemičar François-Marie Raoult 1880. On je otkrio da se pri dodavanju otopljene tvari u otopinu tlak pare otopine postepeno smanjuje. Međutim, ovo zapažanje je ovisilo o dvije varijable: molskom udjelu otopljene tvari i tlaku pare čistog rastvarača.
Slika 01: Pritisak pare binarne otopine koja slijedi Raoultov zakon
Pri datom pritisku za određenu čvrstu ili tečnost, postoji pritisak pri kojem je para supstance u ravnoteži sa supstancom u čvrstom ili tečnom obliku. Na toj temperaturi tlak iznad tvari nazivamo tlakom pare. Nadalje, u ovoj ravnoteži, brzina isparavanja čvrste ili tekuće tvari jednaka je pari koja se kondenzira natrag u čvrsti ili tekući oblik. Dakle, ovo je osnovna teorija iza Raoultovog zakona. Međutim, Raoultov zakon radi za idealna rješenja. Ali takođe dobro radi sa rastvaračima u veoma razblaženom stanju. Za stvarne supstance (ne idealne), smanjenje pritiska pare je praktično veće od vrednosti koju izračunavamo iz Raoultovog zakona.
Šta je D altonov zakon?
D altonov zakon kaže da je ukupni pritisak mješavine plinova koji ne reaguju jednak zbiru parcijalnih pritisaka svakog plina. Zakon je razvio John D alton 1802. Ovaj zakon možemo dati matematički na sljedeći način:
Pukupno=Pi
Gde je Pukupno ukupan pritisak gasne mešavine dok je Pi parcijalni pritisak svakog pojedinačnog gasa.
Slika 02: D alton Law
Na primjer, ako imamo nereagujuću plinsku mješavinu sa tri komponente u njoj, možemo napisati odnos na sljedeći način:
Pukupno=P1+P2+P 3
Koja je razlika između Raoultovog i D altonovog zakona?
Raoultov zakon i D altonov zakon su veoma važni zakoni u hemiji koji objašnjavaju parcijalne pritiske gasovitih stanja. Ključna razlika između Raoultovog i D altonovog zakona je u tome što se Raoultov zakon bavi tlakom pare čvrstih tvari ili tekućina, dok se D altonov zakon bavi parcijalnim tlakom plinova koji ne reaguju. To je; Raoultov zakon kaže da je pritisak pare rastvarača iznad rastvora jednak pritisku pare čistog rastvarača na istoj temperaturi skaliranom molskom frakcijom rastvarača prisutnog u rastvoru. U međuvremenu, D altonov zakon kaže da je ukupni pritisak mješavine plinova koji ne reaguju jednak zbiru parcijalnih pritisaka svakog plina. Matematički izraz za Raoultov zakon je Psolution=XsolventPo solvent dok je matematički izraz za D altonov zakon Pukupno=Pi
Sažetak – Raoult Law vs D alton Law
Raoultov zakon i D altonov zakon su veoma važni zakoni u hemiji koji objašnjavaju parcijalne pritiske gasovitih stanja. Međutim, ključna razlika između Raoultovog i D altonovog zakona je u tome što se Raoultov zakon bavi pritiskom pare čvrstih materija ili tečnosti, dok se D altonov zakon bavi parcijalnim pritiskom gasova koji ne reaguju.
