Ključna razlika između kisele soli i bazične soli je u tome što kisele soli formiraju rastvor koji je manji od pH 7,0 kada se rastvori u vodi, dok bazične soli formiraju rastvor koji je viši od pH 7,0 kada se rastvori u vodi.
So je jonsko jedinjenje koje sadrži kation i anjon. To je čvrsto jedinjenje koje nema neto naboj jer se kationi i anioni međusobno kombinuju na takav način da je električni naboj kationa uravnotežen sa nabojem aniona. U zavisnosti od jonskog sastava soli mogu se odrediti svojstva i reaktivnost. Stoga, soli možemo kategorizirati u tri grupe kao kisele soli, bazične soli i neutralne soli.
Šta je kisela so?
Kisele soli su jonska jedinjenja koja mogu formirati kisele rastvore nakon rastvaranja u vodi. To znači; kisela sol formira vodeni rastvor koji je manji od pH 7,0. To se događa ili zbog prisustva metalnog kationa koji može reagirati kao Lewisova kiselina ili zbog prisustva protona koji se mogu hidrolizirati. Najčešće, kisele soli sadrže protone koji se mogu hidrolizovati. Ovi protoni koji se mogu hidrolizovati mogu postojati ili u kationu ili u anionu.
Slika 01: Natrijum bisulfit je kisela so
Protoni koji se mogu hidrolizirati u katjonu
Kisele soli koje sadrže katione sa hidrolizabilnim protonima su uglavnom amonijum joni. Amonijum joni potiču iz amonijumovih soli. Osim toga, ovi hidrolizabilni protoni mogu se pojaviti u organskim jedinjenjima koja sadrže protonirane aminske grupe. Npr. amonijum jon, metil amonijum jon, etil amonijum jon, anilinijev jon, itd.
Protoni koji se mogu hidrolizirati u anionu
Kisele soli mogu sadržavati hidrolizujuće protone u anjonu. Primjeri uključuju bisulfitni jon, dihidrogen citrat, bioksalat ion, itd. Ovi anjoni sadrže protone koji su slabo disocirani u vodu.
Šta je osnovna sol?
Bazne soli su jonska jedinjenja koja mogu formirati bazične rastvore nakon rastvaranja u vodi. To znači; ove soli mogu formirati vodeni rastvor koji ima pH viši od 7,0. Općenito, bazična sol može deprotonirati molekulu vode i formirati hidroksidne ione koji mogu uzrokovati bazičnost u vodenoj otopini.
Slika 02: Natrijum sulfid je osnovna sol
Neki primjeri bazičnih soli uključuju natrijum bikarbonat, kalcijum karbonat, natrijum acetat, kalijum cijanid i natrijum sulfid. Ove soli mogu reagirati s vodom, prisiljavajući molekule vode da uklone hidroksidni jon.
Koja je razlika između kisele soli i bazične soli?
Ključna razlika između kisele soli i bazične soli je u tome što kisele soli formiraju rastvor koji je manji od pH 7,0 kada se rastvori u vodi, dok bazične soli formiraju rastvor koji je viši od pH 7,0 kada se rastvori u vodi. Amonijumove soli, natrijum bisulfit i kalcijum oksalat su neki primeri kiselih soli, dok su natrijum bikarbonat, kalcijum karbonat, natrijum acetat, kalijum cijanid i natrijum sulfid neki primeri bazičnih soli.
Infografika ispod sažima razliku između kisele soli i bazične soli.
Sažetak – kisela so vs bazična sol
U zavisnosti od jonskog sastava soli mogu se odrediti svojstva i reaktivnost. Stoga, soli možemo kategorizirati u tri grupe kao kisele soli, bazične soli i neutralne soli. Ključna razlika između kisele soli i bazične soli je u tome što kisele soli formiraju otopinu koja je manja od pH 7,0 kada se otopi u vodi, dok bazične soli formiraju otopinu koja je veća od pH 7,0 kada se otopi u vodi.
