Ključna razlika između stehiometrije sastava i reakcije je u tome što se stehiometrija kompozicije odnosi na atomski sastav hemijskog jedinjenja, dok se reakciona stehiometrija odnosi na količinu jedinjenja koja se konzumira ili proizvodi tokom hemijske reakcije.
Stehiometrija je hemijski izraz koji opisuje kvantitativne podatke o hemijskom spoju ili hemijskoj reakciji. Ako se ovi podaci odnose na hemijsko jedinjenje, onda to nazivamo stehiometrijom sastava; ako se radi o hemijskoj reakciji, možemo je nazvati stehiometrijom reakcije.
Šta je stehiometrija kompozicije?
Stehiometrija sastava je kvantitativna analiza hemijskog jedinjenja u odnosu na njegov atomski sastav. Ovaj termin se odnosi na vrste atoma i njihov broj prisutnih u određenom hemijskom spoju. To možemo odrediti pomoću hemijske formule spoja. Atomnost molekula daje ukupan broj atoma prisutnih u hemijskom spoju. Ali ne daje nikakve detalje o hemijskim elementima kojima pripadaju atomi jedinjenja i njihovom broju. Ipak, možemo koristiti stehiometriju sastava određenog jedinjenja da predvidimo hemijsku formulu. Stoga je stehiometrija sastava jednostavno hemijski sastav hemijske vrste.
Na primjer, stehiometrija sastava molekula glukoze data je kao šest atoma ugljika, dvanaest atoma vodonika i šest atoma kisika. Dakle, možemo utvrditi da jedan molekul glukoze sadrži atome ugljika, vodika i kisika u omjeru 6:12:6. Ovo je stehiometrija sastava glukoze.
Slika 01: Hemijski sastav molekula glukoze
Postoje različiti načini za određivanje stehiometrije sastava nepoznatog jedinjenja. Uzorci nepoznatog jedinjenja mogu se koristiti za određivanje tipova hemijskih elemenata u tom uzorku zajedno sa masom svakog elementa. Tada se broj molova svakog elementa po uzorku može izračunati pomoću ovih masa. Molarne vrijednosti se mogu zaokružiti kako bi se dobio najveći mogući omjer između različitih tipova atoma u uzorku da se predvidi molekularna formula.
Šta je reakciona stehiometrija?
Reakciona stehiometrija je odnos između reaktanata i proizvoda određene hemijske reakcije. Ovaj fenomen je veoma važan u balansiranju hemijske reakcije kako bi se dobio odnos između reaktanata i količine proizvoda koju možemo dobiti reakcijom tih vrsta.
Slika 02: Primjer za reakcionu stehiometriju
Koncept stehiometrije reakcije zasniva se na zakonu održanja mase, koji ukazuje da ukupna masa reaktanata treba da bude jednaka ukupnoj masi proizvoda jer se masa ne može stvoriti ili uništiti, može se samo pretvoriti u druge forme, baš kao energija.
Razmotrimo primjer kako bismo razumjeli teoriju iza stehiometrije reakcije. Reakcija između alkalnog metala i vode proizvodi toplotnu energiju, hidroksid metala i gas vodonik. Ovdje, detalji koje znamo su masa upotrijebljenog alkalnog metala i količina vode korištene za reakciju. Nakon završetka reakcije, količina plinovitog vodonika može se prikupiti i pomoću njegove zapremine se mogu izračunati molovi evoluiranog vodonika. Stoga, pod pretpostavkom da je sav alkalni metal reagirao s vodom, možemo dobiti omjer između reaktanata i proizvoda uključenih u ovu reakciju. Ovo je reakcijska stehiometrija reakcije alkalnog metala u vodi.
Koja je razlika između kompozicije i stehiometrije reakcije?
Ključna razlika između kompozicije i stehiometrije reakcije je u tome što se stehiometrija kompozicije odnosi na atomski sastav hemijskog jedinjenja, dok se reakciona stehiometrija odnosi na količinu jedinjenja koja se konzumira ili proizvodi tokom hemijske reakcije. Dok stehiometrija kompozicije daje omjer između atoma svakog kemijskog elementa prisutnog u spoju, reakcijska stehiometrija daje omjer između reaktanata i proizvoda uključenih u određenu reakciju.
Infografika ispod sažima razliku između kompozicije i stehiometrije reakcije.
Sažetak – Kompozicija vs Stehiometrija reakcije
Stehiometrija je metoda kvantitativne analize hemijskog jedinjenja ili hemijske reakcije. Ključna razlika između stehiometrije sastava i reakcije je u tome što se stehiometrija kompozicije odnosi na atomski sastav hemijskog jedinjenja, dok se stehiometrija reakcije odnosi na količinu jedinjenja koja se konzumira ili proizvodi tokom hemijske reakcije.
