Ključna razlika između disocijacije i solvatacije je u tome što je disocijacija razlaganje supstance na atome ili ione od kojih je supstanca napravljena, dok je solvatacija otapanje supstance u rastvaraču usled sila privlačenja između molekule rastvarača i komponente supstance.
Disocijacija i solvatacija se često nalaze u analitičkoj hemiji i u neorganskoj hemiji, u vezi sa razgradnjom hemijskih supstanci pri različitim interakcijama između atoma i jona u supstanci.
Šta je disocijacija?
Izraz disocijacija odnosi se na razlaganje ili cijepanje jedinjenja na manje čestice. Proces disocijacije formira proizvode koji su ili električno nabijeni ili neutralni. To znači; proizvodi disocijacije mogu biti ili jonski ili nejonski. Međutim, to ne uključuje dobijanje ili gubitak elektrona od strane atoma.
Slika 01: Disocijacija molekula BrOH
Za razliku od procesa jonizacije, disocijacija uključuje odvajanje jona koji su već postojali u jedinjenju. Ponekad, disocijacija može proizvesti i neutralne čestice - na primjer, raspad N2O4 rezultira proizvodnjom dva molekula NO 2 Procesi disocijacije su reverzibilni većinu vremena. To znači da se odvojeni ioni mogu reorganizirati kako bi se proizvelo prethodno jedinjenje. Na primjer, kao što je gore spomenuto, otapanje NaCl je proces disocijacije i proizvodi dvije nabijene čestice. Ali, čvrsti NaCl se može ponovo dobiti uz date odgovarajuće uslove, što dokazuje da je disocijacija reverzibilna. Za razliku od jonizacije, disocijacija se odvija u jonskim jedinjenjima.
Šta je Solvacija?
Rastvaranje je otapanje supstance u određenom rastvaraču. Solvatacija nastaje zbog sile privlačenja između molekula otapala i molekula otopljene tvari. Obično su sile privlačenja uključene u ovaj proces ion-dipolne veze i privlačnosti vodonične veze. Ove sile privlačenja uzrokuju otapanje otopljene tvari u rastvaraču.
Slika 02: Otapanje jonskog spoja natrijum hlorida u vodi
Ion-dipol interakcije se mogu naći između jonskih jedinjenja i polarnih rastvarača. Npr. voda je polarni rastvarač. Kada se natrijum hlorid doda u vodu, polarne molekule vode privlače ione natrijuma i jone klorida odvojeno, što uzrokuje da se joni natrijuma i klorida razdvoje. Ovo rezultira razgradnjom jonskog jedinjenja natrijum hlorida.
Koja je razlika između disocijacije i solvacije?
Disocijacija i solvatacija su termini koji opisuju kako se različite supstance razbijaju na male komadiće ili atome/jone u zavisnosti od interakcije. Ključna razlika između disocijacije i solvatacije je u tome što je disocijacija razlaganje tvari na atome ili ione od kojih je tvar napravljena, dok je solvatacija otapanje tvari u otapalu zbog sila privlačenja između molekula otapala i komponenti. supstance.
Tabela ispod pokazuje više razlika između disocijacije i solvacije.
Sažetak – Disocijacija vs Solvacija
Ključna razlika između disocijacije i solvatacije je u tome što je disocijacija razlaganje supstance na atome ili ione od kojih je supstanca napravljena, dok je solvatacija otapanje supstance u otapalu usled sila privlačenja između molekule rastvarača i komponente supstance.
