Ključna razlika između fotokemijske i elektrohemijske reakcije je u tome što se fotokemijske reakcije odvijaju zbog apsorpcije svjetlosne energije, dok se elektrokemijske reakcije dešavaju zbog apsorpcije električne energije.
Fotohemijske reakcije i elektrohemijske reakcije su dve vrste hemijskih reakcija koje se odvijaju u prisustvu dva različita izvora energije. Međutim, obje ove reakcije su često endotermne reakcije.
Šta je fotohemijska reakcija?
Fotohemijska reakcija je vrsta hemijske reakcije koja se pokreće apsorpcijom energije u obliku svjetlosti. A ova apsorpcija energije molekula dovodi do stvaranja prolaznih pobuđenih stanja čija se hemijska i fizička svojstva uvelike razlikuju od prvobitnog stanja molekula. Novonastala hemijska vrsta razlikuje se od početnog stanja tako što se menja u nove strukture (preko međusobnog kombinovanja ili sa drugim molekulima, preko prenosa elektrona, atoma vodika, protona, itd.
U poređenju sa originalnim stanjem molekula, pobuđeno stanje ima jaku kiselu prirodu i jači je reduktor od prvobitnog stanja. Štaviše, u najjednostavnijem fotohemijskom procesu, pobuđena stanja imaju tendenciju da emituju svetlost u obliku fluorescencije.
Slika 01: Fotosinteza
Najčešći fotohemijski proces na Zemlji je fotosinteza. Život na Zemlji uglavnom zavisi od procesa fotosinteze. U ovom procesu, biljke mogu pretvoriti energiju iz sunčeve svjetlosti u uskladištenu kemijsku energiju formiranjem ugljikohidrata (koristeći ugljični dioksid i vodu iz atmosfere). Takođe, ovaj proces oslobađa kiseonik u atmosferu. Budući da većina sunčeve svjetlosti dospijeva u Zemljinu atmosferu, većina procesa koji se odvijaju na Zemlji su fotokemijske reakcije.
Šta je elektrohemijska reakcija?
Elektrohemijska reakcija je vrsta hemijske reakcije koja je praćena prolaskom električne struje. Uglavnom, ova vrsta reakcija uključuje prijenos elektrona između dvije supstance (jedna supstanca je čvrsta, a druga tečnost).
Slika 02: Električna ćelija
Općenito, pojava hemijske reakcije se dešava oslobađanjem ili apsorpcijom toplote (ne bilo kojeg drugog oblika energije). Ali, mogu postojati mnoge druge reakcije koje se odvijaju u kontaktu s elektronskim provodnicima, razdvojenim provodnim žicama. Također, ovaj proces oslobađa električnu energiju gdje se stvara električna struja. I ova električna energija se može koristiti za provođenje hemijske reakcije koristeći energiju kao izvor energije.
Najčešći sistem za koji znamo da koristi električnu energiju za dovođenje hemijskih reakcija je električna ćelija. Ovdje elektroliza uzrokuje pretvaranje jedne hemijske supstance u drugu supstancu tako što prekida vezu i formira vezu.
Koja je razlika između fotohemijske i elektrohemijske reakcije?
Fotohemijske i elektrohemijske reakcije su hemijske reakcije koje se odvijaju pod uticajem dva različita izvora energije. Ključna razlika između fotokemijske i elektrokemijske reakcije je u tome što se fotokemijske reakcije odvijaju zbog apsorpcije svjetlosne energije, dok se elektrokemijske reakcije javljaju zbog apsorpcije električne energije.
Tabela ispod predstavlja više detalja o razlici između fotohemijske i elektrohemijske reakcije.
Sažetak – fotohemijska vs elektrohemijska reakcija
Fotohemijske i elektrohemijske reakcije su hemijske reakcije koje se odvijaju u prisustvu dva različita izvora energije. Ključna razlika između fotokemijske i elektrokemijske reakcije je u tome što se fotokemijske reakcije odvijaju zbog apsorpcije svjetlosne energije, dok se elektrokemijske reakcije javljaju zbog apsorpcije električne energije.
