Ključna razlika između Van der Waalsovih i hidrofobnih interakcija je u tome što su Van der Waalsove interakcije sile privlačenja između nepolarnih molekula, dok su hidrofobne interakcije sile odbijanja između molekula vode i drugih molekula.
Postoje četiri glavne vrste hemijskih veza: kovalentne veze, jonske veze, vodonične veze i Van der Waal interakcije. Pored ovih, možemo uočiti sile interakcije između molekula vode i drugih molekula koje se nazivaju hidrofilne interakcije i hidrofobne interakcije.
Šta su Van der Waalsove interakcije?
Van der Waalsove interakcije su hemijske veze između nepolarnih molekula. Ove interakcije su vrsta nekovalentne veze. One su slabe sile privlačenja između dva atoma u dva nepolarna molekula. Van der Waalsova interakcija je ili izazvana privlačnost ili odbijanje uzrokovano korelacijama u fluktuirajućim polarizacijama obližnjih čestica.
Slika 01: Van der Waalsova interakcija
Van der Waalsove sile se javljaju uglavnom između simetričnih molekula kao što su molekuli vodonika i molekuli ugljičnog dioksida. Interakcija se formira između dva suprotna naboja: pozitivnog i negativnog naboja. U nepolarnim molekulima nema razdvajanja naboja, tako da ovi molekuli imaju tendenciju da imaju inducirane naboje na sebi što stvara inducirani dipol. Kada se dva molekula približe jedan drugome, elektronski oblak jednog molekula odbija elektronski oblak drugog molekula, primjenjujući blagi pozitivni naboj na taj molekul. Tada ovaj pozitivni naboj privlači negativno nabijeni elektronski oblak bliskog molekula. Ovo je slaba sila interakcije.
Šta su hidrofobne interakcije?
Hidrofobne interakcije su sile odbijanja između molekula vode i drugih supstanci. To je tip interakcije suprotan hidrofilnoj interakciji (privlačna sila između molekula vode i drugih supstanci). U ovom terminu, hidro" znači "voda", a "fobičan" znači "strah". Stoga tvari koje ne vole vodu možemo nazvati hidrofobnim tvarima. Ove tvari odbijaju molekule vode. Generalno, nepolarni molekuli pokazuju ovu vrstu interakcije jer su molekuli vode polarni. Drugim riječima, hidrofobne tvari teže privlačenju ili interakciji s nepolarnim tvarima kao što su ulje i heksan ili se otapaju u njima.
Slika 01: List je hidrofoban tako da se kapljica formira u sferni oblik kako bi se minimizirao kontakt s površinom.
Ponekad se hidrofobne supstance nazivaju lipofilnim supstancama jer te supstance privlače lipidne ili masne komponente. Kada se hidrofobna tvar doda u vodu, molekuli te tvari imaju tendenciju formiranja grudvica spajajući se jedni s drugima. Ovo čini hidrofobna otapala važnima u odvajanju nepolarnih jedinjenja od vode ili polarnih rastvora.
Koja je razlika između Van der Waalsovih i hidrofobnih interakcija?
Van der Waalsove sile i hidrofobne interakcije su dvije različite vrste hemijskih veza. Ključna razlika između Van der Waalsovih i hidrofobnih interakcija je u tome što su Van der Waalsove interakcije sile privlačenja između nepolarnih molekula, dok su hidrofobne interakcije sile odbijanja između molekula vode i drugih molekula. U Van der Waalsovim interakcijama, jedan molekul dobiva inducirani pozitivni naboj, dok drugi molekul dobiva inducirani negativni naboj dok u hidrofobnim interakcijama nema razdvajanja naboja.
U nastavku je sažetak razlike između Van der Waalsovih i hidrofobnih interakcija u obliku tabele.
Sažetak – Van der Waals vs hidrofobne interakcije
Van der Waalsove sile i hidrofobne interakcije su dvije različite vrste hemijskih veza. Ključna razlika između Van der Waalsovih i hidrofobnih interakcija je u tome što su Van der Waalsove interakcije sile privlačenja između nepolarnih molekula, dok su hidrofobne interakcije sile odbijanja između molekula vode i drugih molekula.
