Ključna razlika između ebulioskopske konstante i krioskopske konstante je u tome što je ebulioskopska konstanta povezana sa povišenjem tačke ključanja supstance dok je krioskopska konstanta povezana sa depresijom tačke smrzavanja supstance.
Ebulioskopska konstanta i krioskopska konstanta su termini koji se uglavnom koriste u termodinamici za opisivanje svojstava supstance u odnosu na promjene temperature. Ove dvije konstante daju istu vrijednost za određenu supstancu u sličnim uslovima različitim putevima.
Šta je ebulioskopska konstanta?
Ebulioskopska konstanta je termodinamički pojam koji povezuje molalitet supstance sa visinom tačke ključanja. Ebulioskopsku konstantu možemo označiti kao Kb, elevaciju tačke ključanja kao ΔT i molalitet kao „b“. Konstanta je data kao omjer između elevacije tačke ključanja i molaliteta (elevacija tačke ključanja podijeljena molalitetom jednaka je ebulioskopskoj konstanti, Kb). Možemo dati matematički izraz za ovu konstantu na sljedeći način:
ΔT=iKbb
U ovoj jednačini, "i" je Van't Hoffov faktor. On daje broj čestica na koje se otopljena tvar može podijeliti ili na koju se formira kada je supstanca otopljena u rastvaraču. “b” je molalitet rastvora koji nastaje nakon ovog rastvaranja. Pored ove jednostavne jednadžbe, možemo koristiti još jedan matematički izraz da teoretski izračunamo ebulioskopsku konstantu:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
U ovoj jednačini, R se odnosi na idealnu (ili univerzalnu) plinsku konstantu, Tb se odnosi na tačku ključanja rastvarača, M se odnosi na molarnu masu rastvarača, a ΔHvapse odnosi na molarnu entalpiju isparavanja. Međutim, u proračunu molarne mase tvari možemo koristiti poznatu vrijednost za ovu konstantu koristeći proceduru koja se zove ebulioskopija. Ebulioskopija se odnosi na "mjerenje ključanja" u latinskom značenju.
Slika 01: Depresija tačke smrzavanja i elevacija tačke ključanja na grafikonu
Svojstvo elevacije tačke ključanja se smatra koligativnim svojstvom gde svojstvo zavisi od broja čestica rastvorenih u rastvaraču, a ne od prirode tih čestica. Neke poznate vrijednosti za ebulioskopsku konstantu uključuju octenu kiselinu koja ima 3,08, benzen 2,53, kamfor 5,95 i ugljični disulfid 2,34.
Šta je krioskopska konstanta?
Krioskopska konstanta je termodinamički termin koji povezuje molalitet supstance sa depresijom tačke smrzavanja. Depresija tačke smrzavanja je takođe koligativno svojstvo supstanci. Krioskopska konstanta se može dati na sljedeći način:
ΔTf=iKfb
Ovdje, "i" je Van't Hoffov faktor, koji je broj čestica na koje se otopljena tvar može podijeliti ili može formirati kada se otopi u rastvaraču. Krioskopija je proces koji možemo koristiti za određivanje krioskopske konstante tvari. Možemo koristiti poznatu konstantu za izračunavanje nepoznate molarne mase. Izraz krioskopija dolazi od grčkog što znači "mjeranje smrzavanja".
Pošto je depresija tačke smrzavanja koligativno svojstvo, ona zavisi samo od broja otopljenih čestica, a ne od prirode tih čestica. Stoga možemo reći da je krioskopija povezana sa ebulioskopijom. Matematički izraz za ovu konstantu je sljedeći:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
Gdje je R idealna plinska konstanta, M je molarna masa rastvarača, Tf je tačka smrzavanja čistog rastvarača i ΔHfus je molarna entalpija fuzije rastvarača.
Koja je razlika između ebulioskopske i krioskopske konstante?
Ebulioskopska konstanta i krioskopska konstanta su termini koji se koriste u termodinamici. Ključna razlika između ebulioskopske konstante i krioskopske konstante je u tome što je ebulioskopska konstanta povezana sa povišenjem tačke ključanja supstance, dok je krioskopska konstanta povezana sa smanjenjem tačke smrzavanja supstance.
U nastavku infografika sumira razlike između ebulioskopske konstante i krioskopske konstante.
Sažetak – Ebulioskopska konstanta vs krioskopska konstanta
Ključna razlika između ebulioskopske konstante i krioskopske konstante je u tome što je ebulioskopska konstanta povezana sa povišenjem tačke ključanja supstance dok je krioskopska konstanta povezana sa depresijom tačke smrzavanja supstance.
