Ključna razlika između hlorida gvožđa II i gvožđa III hlorida je u tome što atom Fe u hemijskom jedinjenju gvožđa(II) hlorida ima +2 oksidaciono stanje, dok atom Fe u jedinjenju gvožđa(III) hlorida ima +3 oksidacijsko stanje.
Gvožđe(II) hlorid i gvožđe(III) hlorid su važna neorganska jedinjenja hemijskog elementa gvožđa (Fe). Gvožđe II hlorid se takođe naziva fero hlorid, a gvožđe III hlorid se naziva feri hlorid.
Šta je željezo II hlorid?
Gvožđe(II) hlorid je FeCl2, gde je atom Fe u +2 oksidacionom stanju. Takođe se naziva i željezni hlorid. Ovo jedinjenje je paramagnetno jer ima nesparene elektrone koji ga čine sposobnim da privuče vanjsko magnetsko polje. To je čvrsta supstanca žute boje sa visokom tačkom topljenja. Postoje dva oblika gvožđe(II) hlorida kao bezvodni oblik i tetrahidratni oblik. Tetrahidratni oblik se pojavljuje u blijedozelenoj boji. Međutim, postoji i manje uobičajen oblik dihidrata.
Gvožđe(II) hlorid čvrsta materija može kristalizovati iz vode u obliku zelenkastog tetrahidrata. Ova supstanca je vrlo topiva u vodi, a nakon rastvaranja u vodi daje blijedozeleni rastvor. Možemo proizvesti hidratizirane oblike željezo(II) hlorida kroz tretman otpada iz proizvodnje čelika sa HCl kiselinom. Ova vrsta otopina može se nazvati istrošenom kiselinom ili kiselinom. Nadalje, bezvodni oblik ovog jedinjenja može se pripremiti dodavanjem željeznog praha u rastvor HCl kiseline u metanolu.
Slika 01: Gvožđe (II) hlorid anhidrat
Postoje različite primene gvožđe(II) hlorida, uključujući proizvodnju gvožđe(III) hlorida, regeneraciju HCl kiseline kroz proces njene pripreme, kao sredstvo za koagulaciju i flokulaciju u tretmanu otpadnih voda, korisno za kontrolu mirisa u tretman otpadnih voda, itd.
Šta je željezo III hlorid?
Gvožđe(III) hlorid je FeCl3, gde je atom Fe u +3 oksidacionom stanju. Naziva se i željeznim hloridom. Ovo je uobičajeno jedinjenje hemijskog elementa gvožđa. To je kristalna čvrsta supstanca različitih boja; boja zavisi od ugla gledanja, npr. kristali se pojavljuju u tamno zelenoj boji sa reflektovanom svetlošću, dok se kristali pojavljuju u ljubičasto crvenoj boji sa propuštenom svetlošću.
Slika 02: Gvožđe III hlorid sa propuštenom svetlošću
Postoje tri glavna hidratizirana oblika jedinjenja gvožđe(III) hlorida. To su FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O i FeCl3.3.5H2O. Karakteristično je da su vodene otopine željeznog hlorida žute boje.
Bezvodni oblik gvožđe(III) hlorida može se dobiti kombinacijom elemenata gde Fe reaguje sa gasom Cl2. Međutim, otopine željeznog hlorida mogu se pripremiti iz željeza, a proces uključuje otapanje željezne rude u HCl kiselini, nakon čega slijedi oksidacija željeznog (II) hlorida hlorom ili oksidacija željeznog (II) hlorida gasovitim kiseonikom.
Koja je razlika između željeza II hlorida i željeza III hlorida?
Gvožđe(II) hlorid i Gvožđe(III) hlorid su neorganska jedinjenja koja imaju gvožđe (Fe) i hloridne anjone povezane jedni sa drugima jonskom vezom. Ključna razlika između gvožđa II hlorida i gvožđa III hlorida je u tome što atom Fe u hemijskom jedinjenju gvožđa(II) hlorida ima +2 oksidaciono stanje, dok atom Fe u jedinjenju gvožđa(III) hlorida ima +3 oksidaciono stanje. Gvožđe(II) hlorid ima dva glavna oblika: dihidratni oblik i tetrahidratni oblik. Gvožđe (III) hlorid ima četiri glavna oblika: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O i FeCl3.3.5H2O.
Infografika ispod pokazuje više razlika između željeza II hlorida i željeza III hlorida u obliku tabele.
Sažetak – Iron II Chloride vs Iron III Chloride
Gvožđe(II) hlorid i Gvožđe(III) hlorid su neorganska jedinjenja koja imaju gvožđe (Fe) i hloridne anjone povezane jedni sa drugima jonskom vezom. Ključna razlika između hlorida gvožđa II i hlorida gvožđa III je u tome što atom Fe u hemijskom jedinjenju gvožđa(II) hlorida ima +2 oksidaciono stanje, dok atom Fe u jedinjenju gvožđa(III) hlorida ima +3 oksidaciono stanje.
