Trigonalni planarni vs Trigonalni piramidalni
Trigonalna planarna i trigonalna piramidalna su dvije geometrije koje koristimo da imenujemo trodimenzionalni raspored atoma molekula u prostoru. Postoje i druge vrste geometrija. Linearna, savijena, tetraedarska, oktaedarska su neke od uobičajenih geometrija. Atomi su raspoređeni na ovaj način, da se minimizira odbijanje veza-veza, odbijanje usamljenog para i odbijanje usamljenog para-usamljenog para. Molekuli sa istim brojem atoma i usamljenim parovima elektrona teže da prilagode istu geometriju. Stoga možemo odrediti geometriju molekula uzimajući u obzir neka pravila. VSEPR teorija je model koji se može koristiti za predviđanje molekularne geometrije molekula, koristeći broj valentnih elektronskih parova. Eksperimentalno se molekularna geometrija može promatrati korištenjem različitih spektroskopskih metoda i metoda difrakcije.
Trigonal Planar
Trigonalna planarna geometrija je prikazana molekulima sa četiri atoma. Postoji jedan centralni atom, a ostala tri atoma (periferni atomi) su povezani sa centralnim atomom na način da se nalaze u uglovima trokuta. U centralnom atomu nema usamljenih parova; stoga se pri određivanju geometrije uzima u obzir samo odbijanje veza-veza od grupa oko centralnog atoma. Svi atomi su u jednoj ravni; stoga se geometrija naziva “planarnom”. Molekul sa idealnom trigonalnom planarnom geometrijom ima ugao od 120o između perifernih atoma. Takvi molekuli će imati istu vrstu perifernih atoma. Bor trifluorid (BF3) je primjer idealnog molekula koji ima ovu geometriju. Nadalje, mogu postojati molekuli s različitim tipovima perifernih atoma. Na primjer, COCl2 može se uzeti. U takvoj molekuli kut se može neznatno razlikovati od idealne vrijednosti ovisno o vrsti atoma. Štaviše, karbonat, sulfati su dva neorganska anjona koji pokazuju ovu geometriju. Osim atoma na perifernoj lokaciji, mogu postojati ligandi ili druge složene grupe koje okružuju centralni atom u trigonalnoj planarnoj geometriji. C(NH2)3+ je primjer takvog spoja, gdje su tri NH 2 grupe su vezane za centralni atom ugljika.
Trigonalna piramida
Trigonalna piramidalna geometrija je takođe prikazana molekulima koji imaju četiri atoma ili liganda. Centralni atom će biti na vrhu, a tri druga atoma ili liganda će biti u jednoj bazi, gde se nalaze u tri ugla trougla. U centralnom atomu postoji jedan usamljeni par elektrona. Lako je razumjeti trigonalnu planarnu geometriju vizualizirajući je kao tetraedarsku geometriju. U ovom slučaju, sve tri veze i usamljeni par su u četiri ose tetraedarskog oblika. Dakle, kada se zanemari položaj usamljenog para, preostale veze čine trigonalnu piramidalnu geometriju. Budući da je odbijanje usamljeni par-veza veće od odbijanja veza-veza, vezana tri atoma i usamljeni par će biti udaljeni što je više moguće. Ugao između atoma će biti manji od ugla tetraedra (109o). Obično je ugao u trigonalnoj piramidi oko 107o Amonijak, hloratni jon i sulfitni jon su neki od primjera koji pokazuju ovu geometriju.
Koja je razlika između trigonalnog planarnog i trigonalnog piramidalnog?
• U trigonalnoj planarnoj, u centralnom atomu nema usamljenog para elektrona. Ali u trigonalnoj piramidalnoj postoji jedan usamljeni par u centralnom atomu.
• Ugao veze u trigonalnoj ravni je oko 120o, au trigonalnoj piramidalnoj je oko 107o.
• U trigonalnoj ravni, svi atomi su u jednoj ravni, ali u trigonalnoj piramidalnoj nisu u jednoj ravni.
• U trigonalnoj planarnoj postoji samo odbijanje veze. Ali u trigonalnoj piramidalnoj postoji odbojnost veza-veza i veza-usamljeni par.
