Razlika između monobaznog i dvobaznog natrijum fosfata

Jedan atom fosfora je vezan sa četiri kiseonika, da bi se formirao -3 poliatomski anjon. Zbog jednostrukih veza i dvostruke veze, između P i O, fosfor ovdje ima +5 oksidacijsko stanje. Ima tetraedarsku geometriju. Slijedi struktura fosfatnog anjona.

PO₄^3-

Fosfatni anjon se može kombinovati sa različitim kationima, formirajući brojna jonska jedinjenja. Natrijum fosfat je sol poput one u kojoj su tri natrijeva jona elektrostatistički vezana s jednim fosfatnim anjonom. Trinatrijev fosfat je kristal bijele boje, koji se jako otapa u vodi. Kada je rastvorljiv u vodi, proizvodi alkalni rastvor. Natrijum fosfat jednobazni i natrijum fosfat dvobazni su dva druga jedinjenja natrijuma i fosfata. Za kiselinu, definišemo pojam monobazne kao „kiselina, koja posjeduje samo jedan proton koji se može donirati bazi tokom kiselo-bazne reakcije“. Isto tako, dvobazni za kiselinu znači da ima dva protona, koji se mogu donirati bazi. Ali kada uzmemo u obzir ova dva pojma o soli, značenje je potpuno drugačije. Jednobazna so se odnosi na so, koja ima samo jedan atom jednovalentnog metala. A dvobazna sol znači da ima dva jednovalentna metalna jona. U ovom slučaju, jednovalentni metalni jon je kation natrijuma. Pošto su to soli, one se lako otapaju u vodi i stvaraju alkalne otopine. Ova jedinjenja su komercijalno dostupna u vodnim i bezvodnim oblicima. Jednobazni i dvobazni natrijum fosfat zajedno su veoma važni u biološkim sistemima kao pufer. Nadalje, medicinski se ova dva koriste kao slani laksativ, za liječenje zatvora.

Natrijum fosfat monobazni

Natrijum fosfat monobazni ili mononatrijum fosfat ima molekularnu formulu NaH₂PO_4. Molarna masa jedinjenja je 120 g mol^-1 Anion u ovoj molekuli nije trovalentni fosfatni anion, već H_{2 PO}4– ^{anion. Ovaj anion je izveden iz fosfatnog jona gde su dva vodonika vezana sa dva negativna kiseonika. Alternativno, s druge strane, nastao je uklanjanjem jednog protona iz fosforne kiseline (H}3_PO4_{). Fosfatni anjon i H}2_PO4– ^{anjoni su u ravnoteži, u vodenom mediju. Monobazni natrijum fosfat dostupan je u obliku bezbojnih kristala ili bijelog praha. Lako se rastvara u vodi, ali se ne rastvara u organskim rastvaračima kao što je alkohol. PKa ovoga je između 6,8-7,20. Ovo jedinjenje se može napraviti kada fosforna kiselina reaguje sa natrijevom soli kao što je natrijum halid.}

dvobazni natrijum fosfat

Ovo jedinjenje je takođe poznato kao dinatrijum fosfat i ima molekularnu formulu Na₂HPO_4. Molarna masa jedinjenja je 142 g mol^{-1 Kada dva katjona natrijuma zamene atome vodonika u fosfornoj kiselini, dobija se dvobazni natrijum fosfat. Dakle, u laboratoriji možemo napraviti ovo jedinjenje reakcijom dva ekvivalenta natrijum hidroksida sa jednim ekvivalentom fosforne kiseline. Jedinjenje je bijela kristalna čvrsta supstanca i lako se rastvara u vodi. pH ove vodene otopine je bazna vrijednost, koja je između 8 i 11. Ova so se koristi za kuvanje, kao i kao laksativ.}

Koja je razlika između monobaznog natrijum-fosfata i dvobaznog natrijum-fosfata?

• Jednobazni natrijum fosfat ima hemijsku formulu NaH₂PO₄, a dvobazni natrijum fosfat ima hemijsku formulu Na ₂HPO_4.

• Molekularna težina dvobaznog natrijum fosfata veća je od one jednobaznog natrijum fosfata.

• Kada se dvobazni natrijum fosfat otopi u vodi, bazičnost je veća u mediju nego kada se monobazni natrijum fosfat otopi u vodi.