Razlika između azota i fosfora

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Azot vs Fosfor

Azot i fosfor su elementi grupe V u periodnom sistemu. Imajući iste elektrone valentne ljuske, dijele neka slična svojstva posebno kada prave spojeve. Oba imaju ns² np^{3 valentnu ljusku konfiguraciju elektrona.}

Azot

Azot je četvrti najzastupljeniji element u našim tijelima. Nalazi se u grupi 15 periodnog sistema sa atomskim brojem 7. Azot je nemetal, a njegova elektronska konfiguracija je 1s² 2s^22p3 ^{P orbitala je napola popunjena, dajući azotu mogućnost da uzme još tri elektrona kako bi se postigla stabilna konfiguracija plemenitog gasa. Stoga je dušik trovalentan. Dva atoma dušika mogu formirati trostruku vezu između njih dijeleći po tri elektrona. Ovaj dvoatomski molekul je u gasnoj fazi na sobnoj temperaturi i formira inertni gas bez boje, mirisa, ukusa. Azot je nezapaljiv gas, stoga ne podržava sagorevanje. Ovo je plin sa najvećim sadržajem u Zemljinoj atmosferi (oko 78%). Naravno, postoje dva izotopa dušika, N-14 i N-15. N-14 je rasprostranjeniji sa 99,6% zastupljenosti. Na veoma niskim temperaturama, azot prelazi u tečno stanje. Po izgledu je sličan vodi, ali je gustina manja od vode.}

Azot se široko koristi u hemijskoj industriji i vitalna je komponenta potrebna živim organizmima. Najvažnija komercijalna upotreba dušika je njegova upotreba kao sirovine za proizvodnju amonijaka, dušične kiseline, uree i drugih dušičnih spojeva. Ova jedinjenja se mogu uključiti u đubriva, jer je azot jedan od glavnih elemenata, koji je potreban za rast biljaka. Azot se takođe koristi tamo gde je potrebna inertna sredina, posebno kada se obavljaju hemijske reakcije. Tečni azot se koristi za trenutno zamrzavanje stvari i kao rashladno sredstvo u raznim uređajima (npr. računarima).

fosfor

Fosfor je 15^th element u periodnom sistemu sa simbolom P. Takođe je u grupi 15 zajedno sa azotom i ima molekulsku težinu od 31 g mol ^-1 Konfiguracija elektrona fosfora je 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{To je multivalentni atom i može formirati +3, +5 kationa. Fosfor ima nekoliko izotopa, ali P-31 je uobičajen sa 100% zastupljenošću. Izotopi P-32 i P-33 su radioaktivni i mogu emitovati čiste beta čestice. Fosfor je vrlo reaktivan, stoga se ne može predstaviti kao jedan atom. U prirodi su prisutna dva glavna oblika fosfora kao bijeli i crveni fosfor. Bijeli fosfor ima četiri P atoma raspoređena u tetraedarskoj geometriji. Bijeli fosfor je providna čvrsta supstanca blijedo žute boje. Vrlo je reaktivan i vrlo toksičan. Crveni fosfor postoji kao polimer, a zagrijavanjem bijelog fosfora se može dobiti. Osim bijelog i crvenog fosfora, postoji još jedna vrsta poznata kao crni fosfor, i ima strukturu koja je slična grafitu.}

Koja je razlika između Azota i Fosfora?

• Atomski broj azota je 7, a 15 za fosfor.

• Azot je u drugom periodu, dok je fosfor u trećem periodu.

• Prirodno se dušik javlja kao dvoatomski plin, dok se fosfor javlja u čvrstom stanju.

• Fosfor ima sposobnost stvaranja veza sve dok ne bude imao više od okteta u valentnoj ljusci. Ali dušik stvara veze sve dok se oktet ne popuni.