Molecule vs Mixture
Razlika između molekula i mješavine je nešto što moramo znati kada ispitujemo koncept materije. Materije se mogu klasifikovati kao čiste supstance i smeše. Generalno, potrebne su nam i mješavine i čiste tvari za različite svrhe u našem životu. Čiste supstance su elementi u periodnom sistemu i molekuli nastali reakcijom dva ili više elemenata. Ovaj članak opisuje svojstva molekula i svojstva mješavina. Također, mješavine i molekuli imaju mnogo razlika nego sličnosti. Ovdje također raspravljamo o razlici između molekula i mješavina.
Šta je molekul?
Čiste supstance sadrže samo jednu vrstu jedinjenja. Molekula je najmanja jedinica čiste supstance, koja je odgovorna za njena hemijska svojstva. Ima fiksnu masu i određen atomski sastav. Molekule mogu biti jednoatomne (Inertni gasovi: Neon – Ne, Argon – Ar, Helijum – He, Kripton – Kr), dvoatomne (Kisik – O2, Azot – N2, Ugljenmonoksid – CO), triatomske (Voda – H2O, Ozon – O3, NO2 – dušikov dioksid) ili poliatomski (sumporni – H2SO4, metan – CH4). Većina spojeva ima više od jednog atoma u svojim molekulima. Ako molekul sadrži samo jednu vrstu elementa, oni se nazivaju homonuklearni molekuli; Vodonik (H2), dušik (N2), ozon (O3) su neki primjeri za homonuklearne molekule. Molekuli koji sadrže više od jedne vrste elemenata nazivaju se heteronuklearni molekuli; Hlorovodik (HCl), etan (C2H4), azot (HNO3) su neki od primjera za heteronuklearne molekule.
Šta je mješavina?
Čista supstanca sadrži samo jednu vrstu molekula. U mješavini postoje dvije ili više čistih tvari. Supstance u mešavini se kombinuju fizički, ali ne i hemijski. Uglavnom se koriste fizičke metode za razdvajanje spojeva u smjesi. U mješavini, svaka supstanca zadržava svoja individualna svojstva.
Smjese se mogu podijeliti u dvije grupe, odnosno "homogene smjese" i "heterogene smjese". Homogene smeše su ujednačene u celoj smeši na atomskom ili molekularnom nivou, a heterogene smeše nisu ujednačene u celoj smeši. Većina heterogenih mješavina nema jedinstven sastav; varira od uzorka do uzorka.
• Homogene mješavine: zovu se otopine.
Primjeri:
Vazduh je gasoviti rastvor nekoliko gasova (O2, CO2, N2, H2O, itd.)
Mesing je čvrsta otopina bakra (Cu) i cinka (Zn).
Krv
• Heterogene mješavine:
Pješčana voda, ulje i voda, voda sa kockicama leda, slana voda (sol je potpuno otopljena)
Koja je razlika između molekula i mješavine?
• Elementi reaguju jedni s drugima kako bi napravili molekul, ali spojevi u mješavini ne reaguju jedni s drugima.
• Fizičke metode se koriste za razdvajanje komponenti u mješavini, ali elementi u molekulu se ne mogu izolovati pomoću fizičkih metoda.
• Elementi postaju stabilniji kada formiraju molekule. Primjer: Natrijum (Na) je zapaljiv kada dođe u kontakt s vodom ili vrlo brzo reagira kada je izložen zraku. Hlor (Cl2) je otrovan gas. Međutim, natrijum hlorid (NaCl) je vrlo stabilno jedinjenje. Nije ni zapaljiv ni otrovan. Kada se formira smjesa, to ne utiče na stabilnost bilo koje tvari.
• Tačka ključanja smeše je niža od tačke ključanja bilo koje pojedinačne supstance u smeši. Tačka ključanja molekule ovisi o nekoliko faktora (molekulska težina, intermolekulska težina, intramolekulska težina, itd.).
• Molekuli mogu biti homonuklearni ili heteronuklearni u zavisnosti od vrste molekula prisutnih u molekulu. Smjese su ili homogene ili heterogene ovisno o uniformnosti cijele smjese na atomskom ili molekularnom nivou.
Sažetak:
Molecule vs Mixture
Molekuli su čiste supstance i sadrže jednu ili više vrsta hemijskih elemenata. Molekul ima određenu molekularnu težinu i jedinstvenu hemijsku formulu. Smjese sadrže više od dvije tvari u različitim omjerima. Te različite tvari u mješavini su pomiješane zajedno, ali nisu spojene jedna s drugom. Svaka tvar u mješavini zadržava svoja svojstva. Različite supstance se mogu lako identifikovati u heterogenoj smeši, dok je u homogenoj smeši teško identifikovati različite komponente.
