Ključna razlika – liofilni vs liofobni koloidi
Postoje dvije vrste koloida poznate kao liofilni i liofobni na osnovu prirode interakcije između dispergirane faze i disperzione sredine. Ključna razlika između liofilnih i liofobnih koloida je u tome što liofilni koloidi formiraju snažnu interakciju između dispergirane faze i disperzijskog medija, dok liofobni koloidi stvaraju malu ili nikakvu interakciju između dispergirane faze i disperzijskog medija.
Šta su koloidi
Koloidi su fine čestice bilo koje supstance u opsegu prečnika od 1-1000 nm. Koloidni sistem se sastoji od dvije faze: (a) kontinuirane faze, medija u kojem su fine čestice raspoređene, i (b) diskontinuirane ili dispergirane faze, faze finih čestica unutar koloidnog opsega. Disperzovana faza ne mora uvek biti čvrsta, ali takođe može biti tečnost ili gas. Slično, kontinuirana faza može biti gas, tečnost ili čak čvrsta materija. Postoje različite vrste koloidnih sistema u zavisnosti od stanja dve faze.
Slika 01: Koloidi
Ako se koloidni sistemi sastoje od čvrste dispergirane faze i tekućeg disperzionog medija, takvi sistemi se nazivaju solovi. Kada je tečni medij voda, koloidni sistem je poznat kao hidrosol; kada je tečni medij alkohol, sistem se naziva alkosol. Štaviše, kada je disperzioni medij gas, sistem se naziva aerosol.
Šta su liofilni koloidi?
Liofilni koloidi su koloidni sistemi u kojima je disperzna faza snažno vezana za disperzioni medij putem adsorpcije. Ako se dvije faze razdvoje korištenjem bilo koje tehnike razdvajanja kao što je koagulacija, sol se može ponovno stvoriti jednostavno miješanjem faza. Stoga se liofilni koloidi nazivaju reverzibilni koloidi. Ovi sistemi vole rastvarače. Liofilni koloidi imaju nižu površinsku napetost i viskoznost od disperzijskog medija. Čestice se ne mogu lako uočiti pod ultramikroskopom. Čestice su ekstenzivno hidratizirane zbog prisustva polarnih grupa u liofilnim koloidima. Primjeri za liofilne koloide uključuju škrob, proteine, gume, metasilicijumske kiseline i sapune.
Šta su liofobni koloidi?
Liofobni koloidi ne stvaraju jake interakcije između dispergirane faze i disperzione sredine. Električni naboji čvrstih čestica dispergirane faze i disperzionog medija uspostavljaju sile odbijanja, koje pomažu da se u koloidnom sistemu odmaknu jedna od druge. Ovi koloidi ne vole rastvarače. Liofobni koloidi su manje stabilni; stoga se sredstvo za stabilizaciju često koristi da bi ovaj sistem bio stabilan. U solovima liofobnih koloida, čvrsta disperzna faza se može odvojiti (koagulirati) dodavanjem elektrolita ili zagrijavanjem. Jednom kada su čestice odvojene, one se ne mogu vratiti u sol pomoću jednostavnog ponovnog miješanja. Dakle, ovi koloidi su ireverzibilni.
Koja je razlika između liofilnih i liofobnih koloida?
Liofilni vs liofobni koloidi |
|
| Liofilni koloidi formiraju snažnu interakciju između dispergirane faze i disperzijskog medija. | Liofobni koloidi stvaraju malu ili nikakvu interakciju između dispergirane faze i disperzijskog medija. |
| Rastvorljivost u rastvaraču | |
| Liofilni koloidi vole rastvarače | Liofobni koloidi mrze rastvarače |
| Koagulacija nakon dodavanja elektrolita | |
| Nekoliko elektrolita ne uzrokuje koagulaciju. | Čak i male količine izazivaju koagulaciju. |
| Detekcija čestica u ultra-mikroskopu | |
| Čestice se ne otkrivaju lako | Čestice se lako otkrivaju |
| Migracija čestica u električnom polju | |
| Čestice mogu ili ne moraju migrirati, ali migracija se može dogoditi u bilo kojem smjeru. | Čestice mogu migrirati samo u jednom smjeru. |
| Primjeri | |
| Skrob, gume, proteini, sapuni i metasilicijske kiseline su neki od primjera. | Metali kao što su platina, zlato itd., metalni sulfidi i hidroksidi, sumpor, itd. su neki od primjera. |
| Reverzibilnost | |
| Ako su dvije faze razdvojene upotrebom bilo koje tehnike razdvajanja, sol se može ponovo stvoriti jednostavno miješanjem faza. Stoga se oni nazivaju reverzibilnim. | Kada su čestice odvojene, one se ne mogu vratiti nazad u sol pomoću jednostavnog remiksanja. Stoga se oni nazivaju nepovratnim. |
Sažetak – liofilni vs liofobni koloidi
Na osnovu prirode interakcije između dispergirane faze i disperzijskog medija, koloidi su široko klasifikovani u dva tipa: liofilni i liofobni koloidi. Liofilni koloidi stvaraju jake interakcije između dispergirane i disperzione faze, dok liofobni koloidi ne stvaraju jake veze. Ovo je glavna razlika između liofilnih i liofobnih koloida. Škrob, gume, proteini, sapuni i metasilicijske kiseline su neki od primjera liofilnih koloida, koji su reverzibilni i vole rastvarače. Metali kao što su platina, zlato, itd., metalni sulfidi i hidroksidi i sumpor su neki uobičajeni primjeri liofobnih koloida, koji su nepovratni i mrze rastvarače.
Preuzmite PDF verziju liofilnih vs liofobnih koloida
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za vanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje Razlika između liofilnih i liofobnih koloida.
