Ključna razlika između kiselog radikala i bazičnog radikala je u tome što su kiseli radikali negativno nabijene hemijske vrste, dok su osnovni radikali pozitivno nabijene hemijske vrste.
Neorganske soli sastoje se od dvije komponente kao kiselog dijela i bazičnog dijela. To je zbog oblika soli kao rezultat reakcije između kiseline i baze. Stoga, ako sol podijelimo na dva dijela otapanjem u vodi, ona formira kiseli radikal i bazični radikal. Stoga ovo podjelu nazivamo disocijacijom. Ovi radikali čine ove soli jakim elektrolitima.
Šta je kiseli radikal?
Kiseli radikal je jon koji dolazi iz kiseline. To je negativno nabijena hemijska vrsta; stoga ga nazivamo anjonom. Nadalje, to je dio anorganske soli. Ovaj ion nastaje kao rezultat uklanjanja jona vodonika iz kiseline.
Slika 01: Formiranje kiselog radikala iz HCl
Ponekad ovaj termin definišemo kao radikal koji nastaje uklanjanjem svih hidroksilnih ili analognih grupa (kao merkapto) iz kiseline. Neki primjeri su sljedeći:
Šta je osnovni radikal?
Osnovni radikal je jon koji dolazi iz baze. To je pozitivno naelektrisana hemijska vrsta; stoga ga nazivamo kationom. Štaviše, to je dio anorganske soli. Ovaj ion nastaje kao rezultat uklanjanja hidroksidnog jona iz baze. Neki primjeri su sljedeći:
Koja je razlika između kiselog i bazičnog radikala?
Kiseli radikal je jon koji dolazi iz kiseline. Naprotiv, osnovni radikal je jon koji dolazi iz baze. Nadalje, kiseli radikali su negativno nabijene kemijske vrste, dok su osnovni radikali pozitivno nabijene kemijske vrste. Zbog ovih električnih naboja, kisele radikale nazivamo anjonima, a bazične radikale kationima. Infografika ispod predstavlja više detalja o razlici između kiselog i bazičnog radikala.
Sažetak – kiseli radikal vs osnovni radikal
Kiseli radikali i osnovni radikali zajedno čine so. Ključna razlika između kiselog radikala i bazičnog radikala je u tome što su kiseli radikali negativno nabijene hemijske vrste, dok su osnovni radikali pozitivno nabijene hemijske vrste.
