Ključna razlika između butana i butena je u tome što butan nema dvostruke ili trostruke veze između atoma ugljika, dok buten sadrži dvostruku vezu između atoma ugljika.
Butan i buten su organska jedinjenja koja imaju četiri atoma ugljenika po molekulu. Ali imaju razlike u svojoj hemijskoj strukturi, kao što su hemijska veza i broj atoma vodika. Zbog toga imaju i drugačija hemijska i fizička svojstva.
Šta je butan?
Butan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C4H10 To je alkan; dakle, to je zasićeno jedinjenje. Stoga ne postoje dvostruke ili trostruke veze između atoma ove molekule. Postoji kao gas na sobnoj temperaturi i pritisku. Ovo jedinjenje ima četiri atoma ugljika i 10 atoma vodika. Ovi atomi su raspoređeni u linearnu ili razgranatu strukturu. Linearnu strukturu nazivamo "n-butan", a razgranatu strukturu "izobuten". Međutim, prema IUPAC sistemu nomenklature, izraz butan se odnosi na linearni oblik. Izobuten ima jednu metilnu granu spojenu na kičmu od tri ugljika.
Slika 01: Hemijska struktura n-butana
Molarna masa ovog gasa je 58,12 g/mol. To je bezbojni gas. Ima miris poput benzina. Tačke topljenja i ključanja su -134 °C, odnosno 1 °C. Osim toga, ovaj plin je vrlo zapaljiv i lako tečni plin. Kada je ukapljen, brzo isparava na sobnoj temperaturi. Kada ima dovoljno kiseonika, ovaj gas sagorijeva, dajući ugljični dioksid i vodenu paru. Ali ako je količina kisika ograničena, stvara se ugljična čađ i ugljični monoksid; zbog nepotpunog sagorijevanja.
Kada razmatramo upotrebu butana, možemo ga koristiti za miješanje benzina, kao goriv plin, kao rastvarač za ekstrakciju mirisa, kao sirovinu za proizvodnju etilena, kao sastojak za proizvodnju sintetičke gume, itd..
Šta je Buten?
Buten je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C4H8 “Butilen” je sinonim za isto jedinjenje. Ovo jedinjenje ima četiri atoma ugljika i 8 atoma vodika. Postoji dvostruka veza između dva atoma ugljika. Stoga je to nezasićeno jedinjenje. Spada u kategoriju alkena. To je bezbojni plin na sobnoj temperaturi i pritisku. Ovaj gas možemo naći kao manji sastojak u sirovoj nafti. Dakle, možemo dobiti ovo jedinjenje putem katalitičkog krekinga u rafineriji.
Slika 02: (2Z)-but-2-en izomer butena
Zbog prisustva dvostruke veze, ovo jedinjenje ima izomere. Postoje četiri glavna izomera; to su But-1-en, (2Z)-but-2-en, (2E)-but-2-en i 2-metilprop-1-en (izobutilen). Svi ovi izomeri postoje kao gasovi. Možemo ih ukapljivati na dva načina; možemo sniziti temperaturu ili povećati pritisak. Ovi gasovi imaju različite mirise. Štaviše, veoma su zapaljivi. Dvostruka veza čini ove spojeve reaktivnijima od alkana sa sličnim brojem atoma ugljika. Kada se razmatraju primjene ovog spoja, možemo ih koristiti kao monomere u proizvodnji polimera, u proizvodnji sintetičke gume, u proizvodnji HDPE i LLDPE itd.
Koja je razlika između butana i butena?
Butan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C4H10 i buten je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C 4H8 Oba su organska jedinjenja koja sadrže četiri atoma ugljenika i različit broj atoma vodonika. Uglavnom, glavna razlika između butana i butena je u njihovoj hemijskoj strukturi. To jest, dvostruka veza je prisutna u butenu, ali je nema u butanu. Nadalje, ovo čini buten reaktivnijim dok butan daje inertnost. Štaviše, buten ima četiri različita izomera, dok butan ima samo dva izomera.
Infografika ispod predstavlja više detalja o razlici između butana i butena u tabeli.
Sažetak – Butan vs Buten
Butan i buten su organska jedinjenja koja postoje kao gasovi na sobnoj temperaturi i pritisku. Ključna razlika između butana i butena je u tome što butan nema dvostruke ili trostruke veze između atoma ugljika, dok buten sadrži dvostruku vezu između atoma ugljika.
