Ključna razlika između N-butana i ciklobutana je u tome što je n-butan alifatska supstanca, dok je ciklobutan ciklično jedinjenje.
Butan je organsko jedinjenje koje ima četiri atoma ugljenika, a alkansko je jedinjenje jer ima samo jednostruke kovalentne hemijske veze (nema dvostrukih ili trostrukih veza). Ova četiri atoma ugljika mogu dobiti različite rasporede formirajući različite spojeve kao što su alifatska jedinjenja, ciklična jedinjenja i razgranata jedinjenja. N-butan i ciklobutan su dva od ovih jedinjenja.
Šta je N-butan?
N-butan je alkan koji ima hemijsku formulu C4H10. Javlja se kao gas na sobnoj temperaturi i uslovima atmosferskog pritiska. Štaviše, butan je veoma zapaljiv gas, bezbojan je i ima miris poput benzina. N-butan je alifatično jedinjenje; što znači, ima necikličnu strukturu. Butan gas se lako ukapljuje i brzo isparava na sobnoj temperaturi; stoga ga možemo koristiti kao gorivo.
Slika 1: Struktura n-butana
Štaviše, n-butan se može pojaviti u dva oblika kao nerazgranati n-butan i razgranati n-butan ili izobuten. U nerazgrananoj strukturi, molekul nema grana, ali u razgranatoj strukturi postoji metilna grana vezana za linearnu strukturu od tri ugljika. Ova dva su imenovana kao strukturni izomeri ili konformacije butana.
Dalje, sagorevanje gasa butana proizvodi ugljen-dioksid i vodenu paru ako ima dovoljno kiseonika u gasnoj mešavini. Ako je nivo kiseonika nizak, onda sagorevanje butana proizvodi ugljen čađ ili ugljen monoksid zajedno sa vodenom parom.
Što se tiče upotrebe, postoje različite upotrebe gasa butana kao što je upotreba za proces miješanja benzina, kao mirisno ekstrakcijsko otapalo, kao sirovina za proizvodnju etilena i butadiena, kao ključnog sastojka za proizvodnju sintetičke gume, itd.
Šta je ciklobutan?
Ciklobutan je alkan koji ima hemijsku formulu C4H8. To je ciklična struktura koja se javlja kao bezbojni plin, a komercijalno je dostupan kao tečni plin. Struktura je sljedeća:
Slika 2: Struktura ciklobutana
Kada se razmatra struktura ciklobutana, uglovi veze između atoma ugljika su značajno napeti, i stoga ove veze imaju nisku energiju veze od odgovarajućih linearnih ili nenapregnutih ugljovodonika. Štaviše, ciklobutan je nestabilan na visokim temperaturama. Struktura ovog jedinjenja nije planarna; ima "naboranu" konformaciju. U ovoj konformaciji, molekul može smanjiti neke od interakcija pomračenja.
Dalje, postoje različite metode za pripremu ciklobutana, uključujući konverziju 1,4-dihalobutna u ciklobutan nakon dehalogenacije redukcijskim metalima. Također, alkeni mogu biti podvrgnuti dimerizaciji nakon zračenja UV svjetlom kako bi se dobio ciklobutan.
Koja je razlika između N-butana i ciklobutana?
Butan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C4H10. N-butan i ciklobutan su dva jedinjenja butana različite strukture. Ključna razlika između n-butana i ciklobutana je u tome što je n-butan alifatska supstanca, dok je ciklobutan ciklično jedinjenje. Štaviše, n-butan možemo pripremiti rafiniranjem prirodnog plina, dok se ciklopentan proizvodi konverzijom 1,4-dihalobutna u ciklobutan nakon dehalogenacije redukcijskim metalima.
U nastavku infografike navodi se više razlika između n-butana i ciklobutana.
Sažetak
N-butan je alkan koji ima hemijsku formulu C4H10. Ciklobutan je alkan hemijske formule C4H8. Mogu postojati različiti rasporedi četiri atoma ugljika u molekuli butana. Ključna razlika između n-butana i ciklobutana je u tome što je n-butan alifatska supstanca, dok je ciklobutan ciklično jedinjenje.
