Ključna razlika između bikarbonata i sode bikarbone je u tome što je bikarbonat anjon dok je soda bikarbona kompletno jedinjenje.
Bikarbonat i soda bikarbona su dvije supstance koje su usko povezane jedna s drugom zbog prisustva molekula ugljika i kisika u njihovoj kemijskoj strukturi. Osim toga, kada se spomene bikarbona, soda bikarbona gotovo uvijek prvo padne na pamet. Jer, to je vrlo popularan i vrlo koristan proizvod za domaćinstvo. Međutim, postoji očigledna razlika između bikarbonata i sode bikarbone.
Šta je bikarbonat?
Bikarbonat nastaje kombinacijom tri atoma kiseonika, atoma vodika i atoma ugljenika. Proizvod ove kombinacije može biti ion ili jedinjenje s više elektrona nego protona. Možemo ga opisati kao hemijsku vrstu koja ima hemijsku formulu HCO3–
Slika 01: Hemijska struktura bikarbonatnog aniona
Dakle, ovo jedinjenje je ključni dio tjelesnog pH puferskog sistema, laički rečeno: odgovorno je za održavanje nečije krvi u stanju koje nije previše kiselo ili previše bazično. Takođe, služi kao način za držanje probavnih sokova pod kontrolom nakon što želudac završi sa varenjem hrane. Nadalje, ugljena kiselina u kišnici također stvara bikarbonatne ione kada udari u stijene. Ovaj protok bikarbonatnih jona je važan za održavanje ciklusa ugljika.
Šta je soda bikarbona?
Soda bikarbona, ako prevedemo na hemijski jezik, je natrijum bikarbonat. Natrijum bikarbonat je kristalna, prirodna supstanca koja se obično nalazi otopljena u mineralnim izvorima kao deo mineralnog neutrona. Takođe, možemo ga proizvoditi i kao sintetičko jedinjenje. Osim toga, s obzirom na njenu upotrebu, soda bikarbona primarna upotreba je kao sredstvo za dizanje, čime se tijesto diže.
Slika 02: Hemijska struktura sode bikarbone ili natrijum bikarbonata
Druga upotreba je u laboratorijama gdje se boca drži pri ruci jer reagira s kiselinama i bazama. Štaviše, soda bikarbona je takođe sposobna da uguši male požare. Takođe, dobra je alternativa proizvodima za ličnu higijenu; možemo vidjeti neke proizvođače koji koriste natrijum bikarbonat kao sastojak u svojim dezodoransima, pastama za zube i šamponima. Osim toga, soda bikarbona je također važna u raznim funkcijama, od dezodoriranja oštrih hladnjaka do liječenja žgaravice.
Koja je sličnost između bikarbonata i sode bikarbone?
- I bikarbonat i soda bikarbona korisni su kao sredstvo za neutralizaciju. Soda bikarbona djeluje poput antacida, ublažava probavne smetnje i žgaravicu, dok je bikarbonat odgovoran za održavanje normalnog pH u krvi.
- Još jedna sličnost između njih dvoje je prisustvo hemijske formule HCO3.
Koja je razlika između bikarbonata i sode bikarbone?
Bikarbonat je anjon. U osnovi, ima negativan naboj. Kroz hemijske procese, kao što je Solvay proces, možemo proizvesti natrijum bikarbonat. Naprotiv, manja je vjerovatnoća da će soda bikarbona ili natrijum bikarbonat imati drugu hemijsku reakciju u poređenju sa bikarbonatom; to je zbog ujednačavanja protona i elektrona u njegovoj hemijskoj strukturi. Dakle, ovo je fundamentalna razlika između bikarbone i sode bikarbone. Štaviše, bikarbonat, iako koristan sam po sebi, ima veoma visoku tendenciju hemijske reakcije zbog svog dodatnog elektrona. Nasuprot tome, potrebna je snažna hemijska reakcija da se razbije soda bikarbona. Dakle, ovo je još jedna razlika između bikarbonata i sode bikarbone.
Infografika ispod prikazuje razliku između bikarbonata i sode bikarbone kao jedno pored drugog, za brzu referencu.
Sažetak – Bikarbonat protiv sode bikarbone
Bikarbonat i soda bikarbona su međusobno povezani prema svom hemijskom sastavu. Bikarbonat ima hemijsku formulu HCO3– dok je soda bikarbona natrijum bikarbonat koji ima hemijsku formulu NaHCO3 Ključna razlika između bikarbonata i sode bikarbone je u tome što je bikarbonat anion, dok je soda bikarbona kompletno jedinjenje.
