Ključna razlika između tečnosti i vodenog je u tome što se termin tečnost odnosi na bilo koju tečnost koja je skoro nestišljiva, dok se termin vodeni odnosi na tečnosti koje imaju vodu kao rastvarač.
Postoje tri faze materije kao što su čvrsta faza, tečna faza i gasovita faza. Tečna faza ima umjerena svojstva u odnosu na čvrste tvari i plinove. Svaka skoro nestišljiva tečnost je tečnost. Dajemo ovu definiciju jer su gasovi takođe fluidi, ali su kompresibilni fluidi. Neke tečnosti su čiste dok su druge mešavine nekih komponenti. Smjese koje postoje u tečnom stanju su “rješenja”. Otopina sadrži otopljene tvari koje su otopljene u rastvaraču. Ako je rastvarač voda, tada taj rastvor nazivamo vodenim rastvorom.
Šta je tekućina?
Tečnost je skoro nestišljiva tečnost. Nema definisan oblik; na taj način poprima oblik posude u kojoj se tečnost nalazi. Međutim, zadržava konstantnu zapreminu koja je nezavisna od pritiska. Čestice tečnosti su sitne i vibrirajuće čestice kao što su atomi. Međumolekulske sile između ovih čestica drže ih zajedno kako bi zadržale konstantan volumen, ali snaga ovih međumolekularnih sila nije dovoljna za održavanje fiksnog oblika.
Slika 01: Poređenje viskoziteta dvije tečnosti
Tipično, gustina tečnosti je bliska čvrstoj, ali daleko veća od gasa. Stoga možemo nazvati čvrste tvari i tekućine zajedno kao kondenzirane tvari. Viskoznost je još jedno važno svojstvo tečnosti. Viskozitet je otpor tečnosti da teče.
Šta je vodeni?
Izraz vodeni odnosi se na “sadrži vodu”. Stoga se vodeni rastvor odnosi na rastvor koji sadrži vodu kao komponentu. Budući da je voda dobro poznati rastvarač, ona se ponaša kao rastvarač vodenog rastvora koji otapa otopljene materije u njoj. Posebno se ovaj izraz odnosi na materiju u tečnom stanju koja ima vodu i neke druge komponente kao homogenu smešu.
Dalje, kada pišemo hemijsku formulu, koristimo “(aq)” na kraju vodenog rastvora, tj. vodeni rastvor natrijum hlorida se piše kao NaCl(aq). Nasuprot tome, nevodeni rastvor je materija u tečnom stanju koja ima rastvarač koji nije voda.
Slika 02: Molekuli vode oko natrijum jona u NaCl(aq)
Iznad svega, vodene otopine sadrže otopljene tvari koje su hidrofilne ili polarne. To je zato što su molekuli vode polarni. Dakle, može rastvoriti polarna jedinjenja, ali ne i nepolarna jedinjenja. Štaviše, ova rješenja imaju tendenciju da rastvaraju samo hidrofilne komponente.
Koja je razlika između tečnog i vodenog?
Sve vodene otopine su tekućine, ali nisu sve tekućine vodene otopine. Ključna razlika između tečnosti i vodenog je u tome što se termin tečnost odnosi na bilo koju tečnost koja je skoro nestišljiva, dok se pojam vodeni odnosi na tečnosti koje imaju vodu kao rastvarač. Stoga su vodeni rastvori vrsta tečnosti. Kao još jedna bitna razlika između tečnosti i vodenog, možemo reći da čista tečnost nema rastvarač, ali nečiste tečnosti imaju rastvarač koji je ili organski ili neorganski, dok vodeni rastvori uvek sadrže vodu kao rastvarač.
Daljnja razlika između tečnog i vodenog je u tome što tečnosti mogu sadržavati ili hidrofilne ili hidrofobne otopljene tvari, dok vodene otopine uvijek sadrže hidrofilne otopljene tvari. Donja infografika o razlici između tekućine i vodene otopine prikazuje sve razlike o kojima smo ovdje raspravljali.
Sažetak – tekućina vs vodena
Vodeni rastvor je oblik tečnosti. Dakle, sve vodene otopine su tekućine, ali nisu sve tekućine vodene otopine. Ključna razlika između tečnosti i vodenog je u tome što se termin tečnost odnosi na bilo koju tečnost koja je skoro nestišljiva, dok se termin vodeni odnosi na tečnosti koje imaju vodu kao rastvarač.
