Ključna razlika između etana i etanola je u tome što je etan alkan dok je etanol alkohol.
I etan i etanol su organska jedinjenja. Međutim, oba se međusobno razlikuju na nekoliko načina. Prema tome, etan je alkan, što znači da nema dvostruke ili trostruke veze između atoma ugljika; samo jednostruke obveznice. Etanol je alkohol, što znači da ima hidroksilnu grupu (-OH) kao svoju funkcionalnu grupu.
Šta je Ethane?
Etan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H6 To je alkan i jednostavan alifatski molekul ugljovodonika. Etan je ugljikovodik jer se sastoji samo od atoma ugljika i vodika. Etan je alkan jer nema višestruke veze između atoma ugljika. Nadalje, atomi ugljika etana sadrže maksimalan broj atoma vodika koji ti atomi ugljika mogu posjedovati, što ga čini zasićenim alkanom.
Slika 01: Hemijska struktura etana
Etan postoji kao gas bez boje i mirisa na standardnoj temperaturi i pritisku. Molekularna težina ovog jedinjenja je 30 g mol-1 Štaviše, svaki atom ugljenika u ovom molekulu ima tetraedarsku geometriju. Dakle, ugao veze H-C-H iznosi 109o Atomi ugljenika u etanu su sp3 hibridizovani atomi. Tamo se sp3 hibridizirana orbitala od svakog atoma ugljika preklapa kako bi stvorila sigma vezu ugljik-ugljenik. Veza između ugljika i vodonika je također sigma veza, ali je napravljena preklapanjem sp3 hibridizirane orbitale ugljika sa jedinom s orbitalom atoma vodika.
Zbog jednostruke sigma veze između atoma ugljika, rotacija veze u etanu je izvodljiva i ne zahtijeva veliku količinu energije. Etan je komponenta prirodnog gasa, tako da ga možemo izolovati od prirodnog gasa u velikoj meri. Nadalje, ovo plinovito jedinjenje možemo dobiti kao nusproizvod u rafiniranju nafte.
Šta je etanol?
Etanol je jednostavan alkohol sa molekularnom formulom C2H5OH. To je bistra, bezbojna tečnost karakterističnog mirisa. Nadalje, postoji zapaljiva tečnost na standardnoj temperaturi i pritisku. Tačka topljenja ovog alkohola je -114,1 oC, a tačka ključanja je 78,5 oC. Osim toga, etanol je polaran zbog razlike u elektronegativnosti između kisika i vodonika u –OH grupi. Takođe zbog –OH grupe, ima sposobnost formiranja vodoničnih veza.
Slika 02: Hemijska struktura etanola
Etanol je koristan kao napitak. Prema procentu etanola, postoje različite vrste pića kao što su vino, pivo, viski, rakija, arak itd. Štaviše, ovaj alkohol lako možemo dobiti procesom šećerne fermentacije pomoću enzima zymase. Ovaj enzim se prirodno nalazi u kvascu, tako da u anaerobnom disanju kvasac može proizvesti etanol. Etanol je toksičan za tijelo, a u jetri se pretvara u acetaldehid, koji je također toksičan. Osim napitka, koristan je i kao antiseptik za čišćenje površina od mikroorganizama. Uglavnom, možemo ga koristiti kao gorivo i aditiv za gorivo u vozilima. Etanol se miješa sa vodom, a služi i kao dobar rastvarač.
Koja je razlika između etana i etanola?
Etan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C2H6 dok je etanol jednostavan alkohol sa molekulskom formulom C 2H5OH. Ključna razlika između etana i etanola je u tome što je etan alkan dok je etanol alkohol. Međutim, oba su organska jedinjenja. Kada se uzme u obzir hemijski sastav dva jedinjenja, etan sadrži atome ugljika i vodika, dok etanol ima atome ugljika, vodika i kisika. Nadalje, temperature topljenja i ključanja etanola su relativno veće od temperature etana jer etanol može formirati jake veze kao što su vodikove veze između molekula koje etan ne može.
Kao još jedna važna razlika između etana i etanola, etan postoji kao gasovito jedinjenje, dok etanol postoji kao tečno jedinjenje pri standardnim uslovima temperature i pritiska. Infografika ispod o razlici između etana i etanola pokazuje više razlika između oba.
Sažetak – Etan vs Etanol
Etan i alkohol su važna organska jedinjenja koja se koriste u industriji, kao iu mnogim drugim oblastima kao što su medicina, hemijska sinteza, itd. Ključna razlika između etana i etanola je ta što je etan alkan dok je etanol alkohol.
