Ključna razlika između singletnog i tripletnog stanja je u tome što singlet stanje pokazuje samo jednu spektralnu liniju, dok tripletno stanje pokazuje trostruko cijepanje spektralnih linija.
Izrazi singletnog i tripletnog stanja razmatraju se u okviru kvantne mehanike. Ove termine možemo opisati u vezi sa spinom sistema, tj. atoma. U kvantnoj mehanici spin nije mehanička rotacija. To je koncept koji karakterizira ugaoni moment čestice.
Šta je Singlet State?
Singletno stanje se odnosi na sistem u kojem su svi elektroni upareni. Neto ugaoni moment čestica u ovom tipu sistema je nula. Stoga možemo reći da je ukupni spinski kvantni broj s nula (s=0). Nadalje, ako uzmemo spektar ovog sistema, on pokazuje jednu spektralnu liniju, pa je tako dobio naziv “singletno stanje”. Štaviše, skoro svi molekuli za koje znamo da postoje u singletnom stanju, ali molekularni kiseonik je izuzetak.
Slika 1: Poređenje singletnih, dubletnih i tripletnih država
Kao primjer, najjednostavniji mogući par čestica u singletnom stanju je pozitronijum, koji ima elektron i pozitron. Ove dvije čestice su vezane svojim suprotnim električnim nabojem. Štaviše, upareni elektroni sistema koji ima singlet stanje imaju paralelne spin orijentacije.
Šta je Triplet State?
Tripletno stanje sistema opisuje da sistem ima dva nesparena elektrona. Neto ugaoni moment čestica u ovom tipu sistema je 1. Prema tome, spinski kvantni broj je 1. Štaviše, ovo dozvoljava tri vrednosti ugaonog momenta kao -1, 0 i +1. Stoga su se spektralne linije koje dobijemo za ovaj tip sistema podijelile na tri linije i tako dobile naziv trojno stanje.
Prikazane su tri elektronske konfiguracije molekularnih orbitala molekularnog kiseonika, O2. S lijeva na desno, dijagrami su za: 1Δg singletnog kisika (prvo pobuđeno stanje), 1Σ+ g singletnog kisika (drugo pobuđeno stanje) i 3Σ− g triplet kisika (osnovno stanje).
Dalje, najbolji primjer tripletnog stanja je molekularni kisik. Na sobnoj temperaturi, ovaj molekularni kiseonik daje trostruko cijepanje u spektralnim linijama.
Koja je razlika između singletnog i trojnog stanja?
Singletno stanje se odnosi na sistem u kojem su svi elektroni upareni. Dok, triplet stanje sistema opisuje da sistem ima dva nesparena elektrona. Ključna razlika između singletnog i tripletnog stanja je u tome što singlet stanje pokazuje samo jednu spektralnu liniju, dok tripletno stanje pokazuje trostruko cijepanje spektralnih linija.
Štaviše, dalja razlika između singletnog i tripletnog stanja je u tome što je spin kvantni broj singletnog stanja s=0 dok je s=1 za tripletno stanje. Osim toga, gotovo svi molekuli za koje znamo da postoje u singletnom stanju osim molekularnog kisika. Dok se molekularni kiseonik javlja u tripletnom stanju.
Info-grafika ispod sažima razliku između singletnog i tripletnog stanja.
Sažetak – Singlet vs Triplet State
Možemo raspravljati o terminima singletnog stanja i tripletnog stanja kao činjenica o sitnim sistemima kao što su atomi. Ključna razlika između singletnog i tripletnog stanja je u tome što singlet stanje pokazuje samo jednu spektralnu liniju, dok tripletno stanje pokazuje trostruko cijepanje spektralnih linija.
