Ključna razlika između tačke ključanja i tačke topljenja je ta da je tačka ključanja temperatura na kojoj tečno stanje prelazi u gasovito stanje, dok je tačka topljenja temperatura na kojoj čvrsto stanje prelazi u tečno stanje.
Postoje tri stanja materije: čvrsto stanje, tečno stanje i gasovito stanje. Supstance se mogu mijenjati iz jednog određenog stanja u drugo ako mijenjamo temperaturu te tvari. Zagrevanjem, obično čvrsta materija prelazi u tečno stanje; a daljim zagrevanjem prelazi u gasovito stanje. Nasuprot tome, ako hladimo gasovito jedinjenje, ono prelazi u tečno stanje, a zatim u čvrsto stanje nakon daljeg hlađenja. Međutim, postoje neke čvrste supstance koje mogu direktno preći u gasovito stanje bez prolaska kroz tečno stanje (to zovemo sublimacija), i obrnuto.
Šta je tačka ključanja?
Tačka ključanja je svojstvo tečnosti. Tačka ključanja je temperatura na kojoj je pritisak pare tečnosti jednak spoljašnjem pritisku tečnosti. Pritisak je glavni faktor koji utiče na tačku ključanja; veći je vanjski pritisak na supstancu, viša je tačka ključanja. Dakle, ovo je jednostavna teorija iza lonca pod pritiskom. Ekspres lonac je šporet koji zadržava paru iz zagrejane vode u sebi. Velika količina pare unutar posude povećava vanjski pritisak na tekućinu. Posljedično, ovaj visoki tlak rezultira višom tačkom ključanja. Takođe, ova teorija je veoma korisna, posebno na većim visinama. Obično voda ključa na 1000C. Pošto je atmosferski pritisak niži na većim visinama, voda će ključati između 80 0C – 90 0C. I, to će uzrokovati nedovoljno kuhana jela.
Slika 01: Voda ključa na tački ključanja
Tečnost ključa kada pređe svoju temperaturu zasićenja na odgovarajućem pritisku zasićenja. Temperatura zasićenja je temperatura koja odgovara najvišoj toplotnoj energiji koju tečnost može da zadrži bez promene svog stanja u paru pri datom pritisku. Temperatura zasićenja je takođe ekvivalentna tački ključanja tečnosti. Do ključanja dolazi kada je toplinska energija tekućine dovoljna da razbije međumolekularne veze. Normalna tačka ključanja je temperatura zasićenja pri atmosferskom pritisku. Štaviše, tačka ključanja varira samo između trostruke i kritične tačke tečnosti.
Šta je tačka topljenja?
Tačka topljenja je svojstvo čvrste supstance. Tačka topljenja je temperatura na kojoj čvrsta tvar prelazi u tekućinu. Tačnije, tačka topljenja je temperatura kada tečno i čvrsto stanje ostaju u toplotnoj ravnoteži jedno s drugim.
Slika 2: topljenje leda
Tačka topljenja i tačka smrzavanja supstance možda nisu iste. Na primjer, agar se topi na 85 0C, ali se ponovo stvrdnjava na 31 0C do 40 0 C. Međumolekulske veze i molekulska težina uglavnom određuju tačku topljenja. Neke čvrste materije poput stakla nemaju određenu tačku topljenja. Jednostavno prolaze kroz glatki prijelaz iz čvrstog u tečno.
Koja je razlika između tačke ključanja i tačke topljenja?
Tačka ključanja i tačka topljenja su svojstva supstanci. Ključna razlika između tačke ključanja i tačke topljenja je u tome što je tačka ključanja temperatura na kojoj tečno stanje prelazi u gasovito stanje, dok je tačka topljenja temperatura na kojoj čvrsto stanje prelazi u tečno stanje. Prema tome, tačka ključanja je definisana za tečno stanje, dok je tačka topljenja definisana za čvrsto stanje.
Info-grafika ispod predstavlja više detalja o razlici između tačke ključanja i tačke topljenja.
Sažetak – Tačka ključanja vs Tačka topljenja
I tačka ključanja i tačka topljenja su svojstva materije. Oni igraju veoma važnu ulogu kada je u pitanju opisivanje materijala. Ključna razlika između tačke ključanja i tačke topljenja je ta da je tačka ključanja temperatura na kojoj tečno stanje prelazi u gasovito stanje, dok je tačka topljenja temperatura na kojoj se čvrsto stanje pretvara u tečno stanje.
