Ključna razlika između oksida i dioksida je u tome što je oksid bilo koje jedinjenje koje ima jedan ili više atoma kiseonika u kombinaciji sa drugim hemijskim elementom, dok je dioksid oksid koji sadrži dva atoma kiseonika u svojoj molekuli.
Izraz oksid je opšti pojam koji opisuje prisustvo atoma kiseonika u jedinjenju. Ovde atom(i) kiseonika postoji u kombinaciji sa drugim hemijskim elementom; uglavnom metali i nemetali. Prema broju atoma kisika u spoju možemo ih nazvati monoksidom, dioksidom, trioksidom itd. Dakle, dioksid je oksid koji sadrži dva atoma kisika po molekuli.
Šta je oksid?
Oksid je bilo koje jedinjenje koje ima jedan ili više atoma kiseonika u kombinaciji sa drugim hemijskim elementom. “Oksid” ovdje je dvovalentni anion (O2–). Tipično, metalni oksidi sadrže ovaj diajon u kojem je atom kisika u -2 oksidacijskom stanju. Osim lakih inertnih gasova (uključujući helijum, neon, argon i kripton), kiseonik može formirati okside sa svim ostalim elementima.
U formiranju oksida, metali i nemetali mogu pokazati svoja najniža i najviša oksidaciona stanja. Neki oksidi su jonska jedinjenja; alkalni metali, zemnoalkalni metali i prelazni metali formiraju ove jonske okside. Ostala jedinjenja imaju kovalentnu prirodu; metali sa visokim stepenom oksidacije mogu formirati kovalentne okside. Štaviše, nemetali formiraju kovalentna oksidna jedinjenja.
Slika 01: Vanadijum(v) oksid
Na gornjoj slici atom metala vanadijuma ima valenciju 5 (ukupna valencija je 10 za dva atoma vanadijuma), tako da je pet atoma kiseonika (sa valentnošću od 2 po svakom atomu kiseonika) vezano za njih.
Štaviše, neka organska jedinjenja takođe reaguju sa kiseonikom (ili oksidacionim agensima) da bi proizveli okside, npr. amino oksidi, fosfin oksidi, sulfoksidi, itd. Nadalje, broj atoma kisika u spoju određuje da li se radi o monoksidu, dioksidu ili trioksidu.
Prema njihovim svojstvima, takođe ih je moguće kategorisati kao kisele, bazne, neutralne i amfoterne okside. Kiseli oksid može reagovati sa bazama i formirati soli. Na primjer: sumpor trioksid (SO3). Osnovni oksidi reagiraju s kiselinama i stvaraju soli. Na primjer: natrijum oksid (Na2O). Neutralno ne pokazuje ni kisela ni bazična svojstva; stoga ne stvaraju soli u reakciji sa kiselinama ili bazama. Na primjer: ugljen monoksid (CO). Amfoterni oksidi imaju i kisela i bazična svojstva; stoga oni reaguju i sa kiselinama i sa bazama i formiraju soli. Primjer: cink oksid (ZnO).
Šta je dioksid?
Dioksid je oksid koji sadrži dva atoma kiseonika u svojoj molekuli. Molekul bi trebao sadržavati kemijski element s valentnošću 4 da bi formirao dioksid. To je zato što jedan atom kisika pokazuje valenciju 2. Na primjer, u ugljičnom dioksidu, valencija ugljika je 4.
Slika 02: Kuglična i štapićasta struktura sumpor-dioksida
Neki primjeri dioksida
- Ugljični dioksid (CO2)
- Azot dioksid (NO2)
- Oxygen (O2)
- Kvarc ili silicijum dioksid (SiO2)
Koja je razlika između oksida i dioksida?
Dioksid je vrsta oksida. Ključna razlika između oksida i dioksida je u tome što je oksid bilo koji spoj koji ima jedan ili više atoma kisika u kombinaciji s drugim kemijskim elementom, dok je dioksid oksid koji sadrži dva atoma kisika u svojoj molekuli. Kada se uzme u obzir valenca oksida, valencija kisika je 2, a valencija ostalih elemenata može varirati; međutim, za diokside, valencija kiseonika je 2, a valencija drugog elementa je u suštini 4. Dakle, ovo takođe možemo smatrati razlikom između oksida i dioksida.
Sažetak – Oxide vs Dioxide
Oksid je opšti termin koji koristimo da imenujemo bilo koje jedinjenje koje sadrži atome kiseonika u kombinaciji sa drugim elementom. Štoviše, prema broju atoma kisika možemo ih imenovati kao monoksid, dioksid, trioksid itd. Ključna razlika između oksida i dioksida je u tome što je oksid svako jedinjenje koje ima jedan ili više atoma kisika u kombinaciji s drugim kemijskim elementom, dok je dioksid je oksid koji u svojoj molekuli sadrži dva atoma kisika.
