Ključna razlika između hlorata i perklorata je u tome što je hlorat anion koji nastaje disocijacijom hlorne kiseline, dok je perhlorat anjon dobijen disocijacijom perhlorne kiseline.
Hlorat i perhlorat su oksianioni koji sadrže atome hlora i kiseonika. Generalno, ovi termini se koriste i za imenovanje soli hlorne i perhlorne kiseline. Drugim riječima, izraz hlorat se može odnositi na bilo koje jedinjenje koje sadrži hloratni anion sa drugim kationom.
Šta je hlorat?
Hlorat je anjon koji ima hemijsku formulu ClO3–Oksidacijsko stanje atoma horina je +5. Međutim, hemijska jedinjenja koja sadrže ovaj anjon se takođe nazivaju hlorati kao opšti pojam. Ovaj anjon je so horne kiseline. Struktura ovog anjona je sljedeća:
Geometrija ovog anjona je trigonalno piramidalna. Štaviše, spojevi koji sadrže ovaj anion su jaki oksidanti. Stoga ih moramo držati podalje od lako oksidiranih materijala. Ovaj anjon može pokazati rezonanciju; stoga je stvarna struktura hlorata hibridna struktura, koja ima sve Cl-O veze iste dužine. Štaviše, atom hlora je ovde hipervalentan. To znači da atom hlora ima više od osam elektrona oko sebe.
Kada se razmatra priprema, u laboratoriji možemo proizvesti hlorate dodavanjem hlora u vruće hidrokside, tj. KOH. U industrijskoj skali, možemo ga proizvesti elektrolizom vodenog natrijum hlorida.
Šta je perklorat?
Perhlorat je anjon hemijske formule ClO4– Potiče iz perhlorne kiseline. Generalno, ovaj termin se može odnositi na bilo koje jedinjenje koje sadrži perhloratni anion. Oksidacijsko stanje atoma horina u ovom spoju je +7. To je najmanje reaktivan oblik među ostalim hloratima. Geometrija ovog jona je tetraedarska.
Uglavnom, jedinjenja koja sadrže ovaj anjon postoje kao bezbojne čvrste materije koje su rastvorljive u vodi. Ovaj anjon nastaje kada se perhloratna jedinjenja disociraju u vodi. U industrijskoj skali, ovaj ion možemo proizvesti metodom elektrolize; ovdje dolazi do oksidacije vodenog natrijum hlorata.
Koja je razlika između klorata i perklorata?
Ključna razlika između hlorata i perhlorata je u tome što je hlorat anjon koji nastaje disocijacijom hlorne kiseline, dok je perhlorat anjon dobijen disocijacijom perhlorne kiseline. Nadalje, oksidacijsko stanje atoma hlora u hloratu je +5, a oksidaciono stanje perklorata je +7. Kada se uzme u obzir geometrija ovih anjona, hloratni anion ima trigonalnu piramidalnu geometriju, a perkloratni anion ima tetraedarsku geometriju.
Sažetak – klorat vs perklorat
Hlorat i perhlorat su u osnovi oksianioni horina. Ključna razlika između hlorata i perklorata je u tome što je hlorat anjon koji nastaje disocijacijom hlorne kiseline, dok je perhlorat anjon dobijen disocijacijom perhlorne kiseline.
