Ključna razlika između hlorida i hlorata je u tome što hloridni anjon sadrži samo jedan atom, dok hloratni anjon sadrži četiri atoma. Nadalje, oksidacijsko stanje hlora u hlorid anionu je -1, au hloratnom anionu je +5.
I hlorid i hlorat su anjoni hlora. Klor je hemijski element koji ima atomski broj 17. Prema njegovoj elektronskoj konfiguraciji, postoji nespareni elektron u njegovoj krajnjoj p orbitali. Ovaj nespareni elektron čini hlor visoko reaktivnim. Formira različite anjone uključujući hlorid i hlorat. Hajde da razgovaramo više detalja o njima.
Šta je hlorid?
Hlorid je anjon hlora koji ima hemijsku formulu Cl– Prema elektronskoj konfiguraciji atoma hlora, on ima nespareni elektron u svojoj krajnjoj p orbitali. Stoga, teži da dobije elektron izvana kako bi kompletirao svoje elektrone. Ovaj dolazni elektron ima negativan naboj. Dakle, on daje atomu hlora dodatni negativni naboj i formira hloridni jon.
Molarna masa ovog anjona je 35,5 g/mol. Ona je jednaka molarnoj masi atoma hlora jer je masa elektrona zanemarljiva kada je uporedimo sa masama neutrona i protona. Međutim, ovaj anion je veći od atoma hlora. Štaviše, dijamagnetna je. Većina spojeva koji sadrže ovaj anjon su vrlo topljivi u vodi. Kada se uzme u obzir pojava ovog anjona, morska voda sadrži oko 1,94% hloridnih jona.
Šta je hlorat?
Hlorat je anjon hlora koji ima hemijsku formulu ClO−3Ovaj anjon ima jedan atom hlora vezan za tri atoma kiseonika; dvije Cl=O veze i jedna Cl-O veza. Pored toga, ovaj anjon ima usamljeni elektronski par na atomu hlora. Zbog ove strukture, ovaj anjon ima višestruke rezonantne strukture. Dakle, atom hlora je ovde u +5 oksidacionom stanju. Geometrija ovog anjona je trigonalna piramidalna geometrija.
Slika 02: Hemijska struktura hloratnog jona
Ova hemijska vrsta deluje kao moćan oksidant. To znači da može lako oksidirati drugi materijal dok se sam sebe reducira. Možemo proizvesti spojeve koji sadrže ove jone u laboratoriji. Na primjer, reakcija između plinovitog hlora i vrućeg KOH formira kalijum hlorat (KClO3). Međutim, prirodna pojava ovih spojeva još nije potvrđena. Štaviše, jedinjenja koja sadrže ove anjone su relativno toksična.
Koje su sličnosti između hlorida i klorata?
- Ovo su anjoni
- Obojica nose neto -1 električno punjenje
- Hlorid i hlorat su derivati hlora
Koja je razlika između hlorida i hlorata?
Hlorid je anjon hlora koji ima hemijsku formulu Cl– Ima jedan atom. Molarna masa ovog jona je 35,5 g/mol. Nadalje, oksidacijsko stanje hlora u ovom jonu je -1. Hlorat je anjon hlora koji ima hemijsku formulu ClO−3 Ima četiri atoma. Ovo je ključna razlika između hlorida i hlorata. Štaviše, molarna masa hlorata je 83,4 g/mol. Pored toga, oksidaciono stanje hlora u ovom jonu je +5.
Sažetak – hlorid vs hlorat
I hlorid i hlorat su anjoni izvedeni iz hlora. Razlika između klorida i hlorata je u tome što kloridni anion sadrži samo jedan atom, dok kloratni anion sadrži četiri atoma. Takođe, oksidaciono stanje hlora u hlorid anionu je -1, au hloratnom anionu je +5.
