Ključna razlika između kinetičke energije i energije aktivacije je u tome što je kinetička energija vrsta energije koju objekat ima kada se kreće, dok je energija aktivacije energetska barijera koju treba savladati da bi se dobili proizvodi iz reakcija.
Energija je kapacitet za obavljanje posla u fizičkom sistemu. “Rad” se odnosi na akciju pokretanja nečega protiv sile. Prema zakonu održanja energije, energija se ne može niti stvoriti niti uništiti; može se pretvoriti iz jednog oblika u drugi oblik. Kinetička energija i energija aktivacije su dvije vrste energije koje možemo pronaći u termodinamički različitim sistemima.
Šta je kinetička energija?
Kinetička energija je vrsta energije koju objekat ima kada je u pokretu. Skraćenica ovog pojma je KE ili Ev Ključna ideja koja stoji iza termina kinetička energija je da je rad potreban da se objekt ubrza iz stanja mirovanja u stanje date brzine. Kada se objekat ne kreće, ima potencijalnu energiju, koja se tokom ubrzanja pretvara u kinetičku energiju. Za krute objekte, kinetička energija sistema može se dati iz sljedeće jednačine:
Ev=½.mv2
Navedeni odnos je dat u klasičnoj mehanici za nerotirajući objekt koji ima masu “m” i brzinu je “v”. Ali u realističkoj mehanici, ovaj odnos možemo koristiti samo ako je vrijednost “v” mnogo manja od brzine svjetlosti.
Šta je energija aktivacije?
Energija aktivacije hemijske reakcije je energetska barijera koju treba savladati da bi se dobili produkti reakcije. Drugim riječima, to je minimalna energija potrebna da se reaktant pretvori u proizvod. Uvijek je potrebno obezbijediti energiju aktivacije da bi se pokrenula hemijska reakcija.
Energiju aktivacije označavamo kao Ea ili AE; mjerimo jedinicom kJ/mol. Štaviše, energija aktivacije se smatra minimalnom energijom potrebnom za formiranje međuprodukta sa najvećom potencijalnom energijom u hemijskoj reakciji. Neke hemijske reakcije imaju sporo napredovanje i odvijaju se kroz dva ili više koraka. Ovdje se formiraju međuprodukti, a zatim se preuređuju kako bi se formirao konačni proizvod. Dakle, energija potrebna za pokretanje te reakcije je energija potrebna za formiranje međuprodukta sa najvećom potencijalnom energijom.
Štaviše, katalizatori mogu smanjiti energiju aktivacije. Zbog toga se često koriste katalizatori kako bi se prevladala energetska barijera i omogućilo da kemijska reakcija napreduje. Enzimi su biološki katalizatori koji mogu smanjiti energiju aktivacije reakcije koja se odvija u tkivima.
Koja je razlika između kinetičke energije i energije aktivacije?
Energija je kapacitet za obavljanje posla u fizičkom sistemu. Kinetička energija i energija aktivacije su dvije vrste energije. Ključna razlika između kinetičke energije i energije aktivacije je u tome što je kinetička energija vrsta energije koju objekt ima kada se kreće, dok je energija aktivacije energetska barijera koju treba prevladati da bi se dobili produkti reakcije. Kinetičku energiju možemo označiti kao KE ili Ev i energiju aktivacije kao AE ili Ea
Infografika ispod sažima razliku između kinetičke energije i energije aktivacije.
Sažetak – Kinetička energija vs energija aktivacije
Energija je kapacitet za obavljanje posla u fizičkom sistemu. Kinetička energija i energija aktivacije su dvije vrste energije. Ključna razlika između kinetičke energije i energije aktivacije je u tome što je kinetička energija vrsta energije koju objekt ima kada se kreće, dok je energija aktivacije energetska barijera koju treba savladati da bi se dobili produkti reakcije.
