Ključna razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kiseonika je u tome što slobodni radikali mogu, ali ne moraju sadržavati atome kiseonika, dok reaktivne vrste kiseonika u suštini sadrže atome kiseonika.
Obično koristimo termine slobodni radikali i reaktivne vrste kiseonika naizmenično jer su reaktivne vrste kiseonika uvek jedinjenja slobodnih radikala. Međutim, nisu svi slobodni radikali reaktivne vrste kiseonika; mogu ili ne moraju sadržavati atome kisika, ali su vrlo reaktivni zbog prisustva nesparenog elektrona. Stoga oba ova oblika imaju tendenciju da reaguju sa odgovarajućim izvorima kako bi dobili elektron koji će se spojiti sa njihovim nesparenim elektronom tako da konfiguracija elektrona postane stabilna.
Šta su slobodni radikali?
Slobodni radikali su reaktivni atomi ili grupa atoma koja sadrži jedan ili više nesparenih elektrona. Vrlo su reaktivni zbog prisustva nesparenog elektrona. Štaviše, slobodni radikali su veoma nestabilni i imaju tendenciju da se stabilizuju dobijanjem elektrona izvana kako bi popunili prazne orbitale. Oni reaguju sa drugim hemijskim jedinjenjima kako bi uhvatili potreban elektron. Slobodni radikali su važni međuproizvodi u prirodnim procesima. Slobodne radikale možemo označiti superskriptom tačkom na desnoj strani. Na primjer, H., Cl, HO, H3C
Slika 01: Hidroksilni radikal
Dugovječni slobodni radikali su u tri kategorije: stabilni radikali, postojani radikali i di-radikali.
- Stabilni radikali: Glavni primjer stabilnog radikala je molekularni kiseonik O2. Organski radikali koji sadrže konjugirani π sistem mogu dugo živjeti.
- Uporni radikali: Oni su dugovječni zbog sterične gužve oko radikalnog centra i čine ih fizički teškim da reaguju s drugim molekulom.
- Di-radikali: Neki molekuli imaju dva radikalna centra; nazivamo ih di-radikalima. Molekularni kiseonik prirodno (atmosferski kiseonik) postoji kao diradikal.
Šta su reaktivne vrste kiseonika
Reaktivne vrste kiseonika su radikali koji su visoko reaktivni i sadrže nesparene elektrone. Oznaka za ovaj termin je ROS. Ove hemijske vrste u suštini sadrže atome kiseonika koji sadrže nespareni elektron. Neki uobičajeni primjeri uključuju peroksid, superoksid, hidroksilni radikal, alfa kisik, itd.
Slika 02: Formiranje ROS endogeno
Različite hemijske reakcije formiraju ove reaktivne vrste kiseonika; na primjer, redukcija molekularnog kisika stvara superoksid i ova reaktivna kisikova vrsta djeluje kao prekursor za mnoge druge radikalne formacije. Peroksidi su još jedan važan tip ROS koji nastaje dismutacijom superoksida.
Postoje endogeni i egzogeni putevi za proizvodnju ROS. Na primjer, reaktivne vrste kisika nastaju u različitim biološkim reakcijama unutar stanica i organela kao što su peroksizomi. Egzogena proizvodnja ROS-a se odnosi na stvaranje reaktivnih vrsta kiseonika usled uticaja spoljašnjih agenasa kao što su zagađivači, teški metali, dim, lekovi, itd.
Koja je razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kiseonika?
Obično koristimo termine slobodni radikali i reaktivne vrste kiseonika naizmenično jer su reaktivne vrste kiseonika uvek jedinjenja slobodnih radikala. Međutim, nisu svi slobodni radikali reaktivne vrste kiseonika. Ključna razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kiseonika je u tome što slobodni radikali mogu, ali ne moraju sadržavati atome kiseonika, dok reaktivne vrste kiseonika u suštini sadrže atome kiseonika.
U nastavku je sažetak razlike između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kiseonika.
Sažetak – Slobodni radikali protiv vrsta reaktivnog kiseonika
Slobodni radikali su reaktivni atomi ili grupa atoma koji sadrže jedan ili više nesparenih elektrona, dok su reaktivne vrste kiseonika radikali koji su visoko reaktivni i sadrže nesparene elektrone. Ključna razlika između slobodnih radikala i reaktivnih vrsta kiseonika je u tome što slobodni radikali mogu, ali ne moraju sadržavati atome kiseonika, dok reaktivne vrste kiseonika u suštini sadrže atome kiseonika.
