Čestice vs molekula
Atomi su sićušne jedinice koje se skupljaju i formiraju sve postojeće hemijske supstance. Atomi se mogu spajati s drugim atomima na različite načine i tako formirati hiljade molekula. Svi elementi imaju dvoatomski ili poliatomski raspored kako bi postali stabilni osim Nobelovih plinova. U skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili jonske veze. Ponekad postoje vrlo slabe privlačnosti između atoma. Čestice i molekule imaju slično ponašanje i svojstva jer je i molekula čestica.
Čestica
Čestica je opšti pojam. U zavisnosti od toga gde ga koristimo, možemo ga definisati. Općenito, čestica je objekt s masom i zapreminom, a trebala bi imati i druga fizička svojstva. To je također mali, lokalizirani objekt. Često predstavljamo česticu sa tačkom i njeno kretanje je nasumično. Možemo li objekt nazvati česticom ovisi o veličini. Na primjer, u otopini u kojoj je otopljeno mnogo molekula, možemo reći da je jedan molekul čestica. Teorija čestica objašnjava čestice na sljedeći način.
• Materija se sastoji od sićušnih čestica.
• Ove čestice u materiji drže zajedno jake sile.
• Čestice u materiji su u stalnom kretanju.
• Temperatura utiče na brzinu čestica. Na primjer, na višoj temperaturi, kretanje čestica je veće.
• U materiji postoje veliki razmaci između čestica. U poređenju sa ovim prostorima, čestice su veoma male.
• Čestice u supstanciji su jedinstvene i razlikuju se od čestica u drugoj supstanci.
Ponekad se čestice mogu dalje podijeliti na podčestice. Na primjer, u nekom trenutku molekule smatramo česticama. Molekul se sastoji od atoma i oni se mogu smatrati česticama. U atomu postoje podatomske čestice. Jedna podatomska čestica se također može podijeliti na više čestica. Stoga, sastav i veličina čestica mogu varirati ovisno o situaciji.
Molekul
Molekuli se sastoje hemijskim povezivanjem dva ili više atoma istog elementa (npr. O2, N2) ili različitih elementi (H2O, NH3). Molekuli nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekuli mogu biti vrlo veliki (hemoglobin) ili vrlo mali (H2), ovisno o broju atoma koji su povezani. Vrsta i broj atoma u molekuli prikazani su molekulskom formulom. Najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekuli dat je empirijskom formulom. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze, a CH 2O je empirijska formula. Molekularna masa je masa izračunata uzimajući u obzir ukupan broj atoma dat u molekularnoj formuli. Svaki molekul ima svoju geometriju. Atomi u molekulu su raspoređeni na najstabilniji način sa specifičnim uglom veze i dužinama veze, kako bi se minimizirali odbijanja i sile naprezanja.
Koja je razlika između čestice i molekule?
• Molekul je također čestica.
• Molekule su sastavljene hemijskim povezivanjem dva ili više atoma istog elementa.
• Čestice mogu imati nekoliko značenja. Čestice mogu biti molekule, atomi, joni, itd.
