Ključna razlika između elementa i molekula je u tome što su elementi čiste supstance koje se sastoje od samo jedne vrste atoma i ne mogu se razgraditi hemijskim putem dok molekule mogu sadržavati dva ili više atoma istog elementa ili različitih elementi.
Atomi su male jedinice koje se skupljaju i formiraju sve postojeće hemijske supstance. Atomi se mogu spajati s drugim atomima na različite načine i formirati hiljade molekula i drugih spojeva. U skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili jonske veze. Ponekad postoje vrlo slabe privlačnosti između atoma. I molekuli i elementi se sastoje od atoma.
Šta je element?
Upoznati smo sa riječju "element", jer učimo o njima u periodnom sistemu. U periodnom sistemu postoji oko 118 elemenata, raspoređenih prema njihovom atomskom broju. Element je hemijska supstanca koja se sastoji od samo jedne vrste atoma, pa su stoga čisti. Najmanji element je vodonik, a srebro, zlato, platina su neki od opće poznatih dragocjenih elemenata. Svaki element ima atomsku masu, atomski broj, simbol, elektronsku konfiguraciju, itd. Iako se većina elemenata pojavljuje u prirodi, postoje neki sintetički elementi kao što su kalifornij, Americicij, ajnštajnijum i mendelevij.
Svi elementi se mogu široko kategorizirati u tri kategorije: metal, metaloidi i nemetali. Nadalje, oni su kategorizirani u grupe i periode na osnovu specifičnijih karakteristika. Elementi u istoj grupi ili periodima dijele određene zajedničke karakteristike, a neka svojstva se mogu mijenjati uzastopno kada prolazite kroz grupu ili period. Elementi mogu biti podvrgnuti hemijskim promenama da bi formirali različita jedinjenja; međutim, elementi se ne mogu dalje razgraditi jednostavnim hemijskim metodama. Postoje atomi istog elementa sa različitim brojem neutrona; oni su poznati kao izotopi elementa.
Šta je molekul?
Molekuli su napravljeni hemijskim povezivanjem dva ili više atoma istog elementa (npr.: O2, N2) ili različiti elementi (H2O, NH3). Molekuli nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekuli mogu biti vrlo veliki (hemoglobin) ili vrlo mali (H2), ovisno o broju atoma koji su povezani. Vrsta i broj atoma u molekuli prikazani su molekulskom formulom.
Najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekulu dat je empirijskom formulom. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze, a CH 2O je empirijska formula. Molekularna masa je masa izračunata s obzirom na ukupan broj atoma dat u molekularnoj formuli. Svaki molekul ima svoju geometriju. Atomi u molekulu su raspoređeni na najstabilniji način sa specifičnim uglom veze i dužinama veze kako bi se minimizirale odbojnosti i sile naprezanja.
Koja je razlika između elementa i molekula?
Elementi su čiste supstance koje se sastoje od samo jedne vrste atoma i ne mogu se razgraditi hemijskim putem, dok molekuli mogu sadržavati dva ili više atoma istog elementa ili različitih elemenata. Dakle, ključna razlika između elementa i molekula je u tome što se elementi sastoje od samo jedne vrste atoma, dok molekule mogu sadržavati dva ili više atoma istog elementa ili različitih elemenata. Neki primjeri elemenata uključuju vodik, dušik, kisik, natrij, bakar i cink, dok neki primjeri molekula uključuju ugljični dioksid, vodu i ozon. Štaviše, svojstva elementa se često potpuno mijenjaju kada su dio molekule.
U nastavku info-grafika prikazuje razlike između elementa i molekula u tabelarnom obliku.
Sažetak – Element vs Molecule
Ključna razlika između elementa i molekula je u tome što se elementi sastoje od samo jedne vrste atoma, dok molekuli mogu sadržavati dva ili više atoma istog elementa ili različitih elemenata. Svojstva elementa se često potpuno mijenjaju kada su dio molekula.
Uslugom slike:
1. “Periodični sistem jednostavan hu” László Németh – Vlastiti rad, CC0) preko Commons Wikimedia
2. “Covalent Bonds” od BruceBlausa – Vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) preko Commons Wikimedia
